химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

изом A1(N03)3);

4) 2A1(N03)3(T0) + 10Fe - А1203 + 3N2T + 5Fe203 (твердофазная

реакция при избытке Fe),

6A1(N03)3(IB) + 2Fe - ЗА1203 + Fe203 + 18N02T + 302T (твердофазная реакция при избытке A1(N03)3). 19-53. а) X — Fe.

Fe(N03)2 + Zn - Zn(N03)2 + Fe, 2Fe + 3C12 = 2FeCl3; 6)X-Fe2(S04)3.

2Fe(N03)2 + 4H2S04(lt0BII) = Fe2(S04)3 + S02T + 4HN03 + 2H20; Fe2(S04)3 + 3BaCl2 = 2FeCl3 + 3BaS04J.; в) X — FeS.

Fe + H,SO,,

Fe(N03)2 + Na2S - FeSi + 2NaN03, 2FeS + 7C12 = 2FeCl3 + 2SC14. 19-54. a) X — Fe. 2FeBr3 + 3Zn - 3ZnBr2 + 2Fe,

? FeS04 + H2T;

6)X—Fe(OH)2.

2FeBr3 + K2S + 4KOH - 2Fe(0H)2l + Si + 6KBr, Fe(OH)2 + Н2804(раэ6) - FeS04 + 2H20; B)X-Fe2(S04)3.

2FeBr3 + 3Ag2S04 - Fe2(S04)3 + 6AgBr4.,

520 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

Fe2(S04)3 + Fe - 3FeS04. 19-55. 40,8 кг Fe203.

19-56. Na2S03; 19,7 г K2Cr207; 3,85% примесей.

19-57. Недостаточно.

19-58. 2,38 г Fe203.

19-59. 29,8% FeCl2.

19-60. FeO; 66,7% Н2, 33,3% CO.

19-61. Fe304.

19-62. 0,1 M FeS04, 0,05 M Fe2(S04)3. 19-63. 43,9% FeCl2, 56,1% FeCl3.

19-64. He может, так как стоит в ряду активности металлов после водорода.

19-65. 2Cu + 4НС1 + 02 - 2СиС12 + 2Н20.

19-66. а) +2, IV; б) +1, II; в) +2, VI.

19-67. 2Cu + 02 - 2CuO; CuO + 2HCI - СиС12 + Н20;

СиС12 + 2КОН - Си(ОН)21 + 2КС1; Си(ОН)2 - СиО + Н20; ЗСиО + 2NH3 = ЗСи + N2t + ЗН20.

19-68. X, — CuS04, Х2 — СиС12, Х3 — Си(ОН)2, Х4 — любой альдегид RCOH. ,

19-69. X, — Си, Х2 — СиВг2, Х3 — Си(ОН)2. 19-70. Xl — Cu(N03)2, Ха — CuS04. 19-71. CuS04 + Fe - FeS04 + Си. 19-72. 1) 2СиС1 + Cl2 = 2CuCl2;

2) CuCl + ЗНШ3(во1щ) - Cu(NOa)2 + N02t + HCI + H20;

3) ЗСи + 8HN03 - 3Cu(N03)2 + 2NOt + 4H20;

4) Cu + Cl2 - CuCL2;

5) 4[Cu(NH3)2]Cl + 702 - 4CuO + 4N2 + 4HC1 + 10H2O;

6) [Cu(NH3)2]Cl + CH3-C=CH CH3-C=C-Cu4. + NH4C1 + + NH3t;

7) 2C3H3Cu + H2S04(p„e) - 2C3H4T + CuS04 + Cui;

8) CuS04 - CuO + S03T;

9) CuO + 2HC1 - CuCl2 + H20;

10) CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl;

2400 задач no химии для школьников и поступающих в вузы 521

Глава 36. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

11) С3Н3Си + ЗНШ3(110НЦ) - Cu(N03)2 + СН3-С-СН3 + N02;

12) Си + 2Н2804(1ИНЦ) - CuS04 + S02T + 2Н20.

19-73. а) X — Си.

Си20 + СО - 2Си + С02, Си + С12 - СиС12.

б) X — СиО.

2Си20 + 02 - 4СиО, СиО + 2НС1 - СиС12 + Н20.

в) X — CuCl.

Си20 + 2НС1 = 2СиС1 + Н20, 2СиС1 + С12 - 2СиС12. 19-74. 1) [Cu(NH3)2]OH + H2S; 2) CuCl + H2S04(lu)I11<); 3) Cu20 + Cu(NOa)2; 4) CuCl2 + (NH4)2S. 19-75.62,5 мл. 19-76. Куприт.

19-77.12,5 кг CuS04 • 5H20, 27,5 кг H20. 19-78. 9,2% HN03, 9,2% Cu(N03)2. 19-79. Ha 0,8%. 19-80. 2:3. 19-81. 10 r. 19-82. 5,28 r.

19-83. 15,3% FeS04, 4,0% CuS04.

19-84. 7,3% HCI, 25,2% HN03.

19-85.3,1% H2S04, 1,12% CuS04; 8rCu, 2r02.

19-86. a) 77 200 с или 21 ч 26 мин 40 с;

б) 23,3% H2S04.

19-87. Для него характерно только одно состояние окисления (+2); не дает окрашенных соединений. 19-88. Цинк.

19-89.87,5% выделения Cd; 0,07 моль ZnCl2, 0,01 моль CdCl2.

19-90. 24,1% K2[Zn(OH)4].

19-91. 19,5 г Zn, 75 мл 25% -ного р-ра NaOH.

19-92. 4,4 мл раствора H2S04.

19-93. 5,91% K2S04, 6,69% Cr2(S04)3.

19-94. Zn + Cl2 - ZnCl2; ZnCl2 + 2NH40H - Zn(OH)2-l + 2NH4C1;

Zn(OH)2 + 2HN03 - Zn(N03)2 + 2H20.

19-95. 79,2 мг,

19-96. 2AgCl 2Agl + Cl2.

522 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

19-97. 2AgN03 + 2К0Н = 2KN03 + Ag2ol + Н20. 19-98. AgN08 + NaCl - AgClJ. + NaNO,; см. 19-97. 19-99. Серебро растворяется в азотной кислоте:

3Ag + 4HNO3(paa0) - 3AgN03 + NOT + 2H20. Растворимые соли серебра реагируют со щелочами, при этом образуется неустойчивый гидроксид серебра (I), который распадается на оксид серебра (I) и воду:

2AgN03 + 2КОН - Ag2c4 + 2KN03 + Н20. Оксид серебра (I) растворяется в уксусной кислоте:

Ag20 + 2СН3СООН - 2CH3C00Ag + Н20. Серебро вытесняется из своих растворимых солей металлами, стоящими левее него в ряду напряжений, например медью: 2CH3COOAg + Си = 2Ag + (СН3С00)2Си. 19-100. 64% Си, 36% Ag. 19-101.112 мл С12. 19-102. 64% Си, 36% Ag. 19-103. 7,55% AgN03; 5,5% Cu(N03)2. 19-104. Ag.

19-105. 28,1% HN03, 1,3% NaNO,, 0,1% NaCl.

19-106.1,3% Cu(N03)2.

19-107. 0,99 г NaCl, 3,2 г KC1.

19-108. [AgN03] - [Cu(N03)2] - 0,125 моль/л.

19-109. X - C9H4; Y — C9Ag4.

Глава 20

20-1. Минералы — это природные кристаллические материалы, образующие большинство горных пород земной коры. Рудами называются минералы, из которых экономически выгодно извлекать металлы. Термин руда применяется также и к неметаллическим горным породам, представляющим интерес для экономики.

20-2. Сильвинит КС1; известняк СаС03; боксит А1203 • л.Н20; пирит (колчедан) FeS2; халькопирит CuFeS2.

20-3. Магний (см. [Фримантл, т. 2, с. 106]); бром, иод (см. [Фримантл, т. 2, с. 67]).

20-4. l,7KrMgCl2.

20-5. Нашатырный спирт используется в быту, аммиачная вода — как жидкое удобрение.

20-6. См. 12-20 и введение к данной главе.

2400 задач по химии для шко

страница 126
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
свадебный букет из красных цветов дешево
Компания Ренессанс лестница маршевая - цена ниже, качество выше!
престиж самба кресло
Интернет-магазин КНС Нева предлагает ноутбук 11.6 дюймов купить - поставщик техники для дома и бизнеса в Санкт-Петербурге.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)