химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

p>= BF„

4. Химия яа вступительных экзаменах в вуз

HCI

19-8. 2Cr04 + 2Н+

Сг2о; +Н20

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 515 Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

516 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

4. ХИМИЯ на вступительных экзаменах в вуа

9) КСг02 + 2КОН + 2Н20 - К3[Сг(ОН)е];

10) К2Сг207 + 2КОН - 2К2Сг04 + Н20;

11) Cr2(SO,)3 + 6NH4OH - 2Cr(OH)34- + 3(NH4)2S04;

12) Cr203 + 6HC1 - 2СгС13 + 3H20. 19-13. 9,3 мл.

19-14. 4,38% NaNOa, 85,62% H20. 19-15. 5,91% K2S04, 6,69% Cr2(S04)3. 19-16. (S02) = 20%.

19-17.1) P203(T1) + 4K2Cr207(TB) ? P205 + 4K2Cr04 + 2Cr203 + 202T или в кислой среде:

3P203 + 2K2Cr207 + 8H2S04 + Н20 = 6Н3Р04 + 2Cr2(S04)3 + 2K2S04.

2>2P2S3+ 8Cr203 + 02T или в кислой среде:

3P2SS + 14K2Cr207 + 47H2S04 - 6H3P04 + 14K2S04 + + 14Cr2(S04)3 + 38H20.

3) Ca3P2,TJ) + 8K2Cr207(„, - Ca3(P04)2 + 8K2Cr04 + 4Cr203 + 202T или в кислой среде:

ЗСа3Р2 + 8K2Cr207 + 41H2S04 - 9CaS04 + 8K2S04 + 8Cr2(S04)3 + + 6H3P04 + 32H20.

19-18. 2,5 г КОН.

19-19. А — К2Сг207 (0,1 моль — 29,4 г); В — NH4C1 (0,2 моль — 10,7 г).

19-20. 29,4 г К2Сг207.

19-21. В пиролюзите 63,2% Мп.

19-22. X, — МпС12, Х2 — MnS, Х3 — Mn(NOs)2, Х4 — Вг2 а щелочной среде.

19-23. 1) Mn + 2Н20 - Mn(OH)2-t (X,) + Н2Т (реакция протекает при кипячении воды с мелкораздробленным металлическим марганцем);

2) Mn(OH)2 + 2HN03 = Mn(N03)2 + 2Н20;

3) Mn(N03)2 + Н202 + 2NaOH - Mn02l (Х2) + 2NaN03 + 2Н20;

4) Mn02 + Br2 + 4KOH = K2Mn04 + 2KBr + 2H20;

5) 3K2Mn04 + 2H202 - 2KMn04 + Mn02i (X3) + 4KOH;

6) 3Mn02 + 4A1 - 3Mn + 2A1203.

19-24. Mn(N03)2, MnO, MnF2. Масса смеси 34,3 г.

19-26. 3,02 л С12; 40,7 мл раствора НС1. 19-27. 37,2гК2Мп04.

19-28.6,32% КМп04; 3,21% MnS04; 1,85% K2S04; 2,08% H2S04.

19-29. Пропин С3Н4.

19-30. 23,9 г РЬ02.

19-31. 31,6 г КМп04, 17,0 г Н202.

19-3213,7% КС1,6,3% МпС12.

19-33. 80% СО, 20% H2S.

19-34. 9,6 г НМп04.

19-35.1) К2Мп04 + 4HN02 - 2KN02 + Mn(N03)2 + 2Н20;

2) 4KMn04 + Mn(OH)2 + 6KOH = 5K2Mn04 + 4H20;

3) MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2i + 2KC1;

4) MnCl2 + 2AgN03 - Mn(N03)2 + 2AgClJ.;

5) 2KMn04 + 3CH2 = CH2 + 4H20 - 3C2H602 + 2Mn02J. + 2KOH;

6) 2KMn04 + 5H202 + 3H2S04 - 2MnS04 + K2S04 + 502T +? 8H20;

7) Mn + H2S04 = MnS04 + H2T;

8) 3Mn02 + 4A1 = 2A1203 + 3Mn;

9) 2Mn02 + 4HN02 = Mn(N03)2 + Mn(N02)2 + 2H20;

10) 2KMn04 + H202 + 2KOH - 2K2Mri04 + 02T + 2H20;

11) MnS04 + 2KOH - Mn(OH)2-L + K2S04;

12) MnCL

Mn + Cl.T.

? Fe2(S04)3 + S02T + 4Н20,

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 517 Глава 35. Ответы н указания к решевиям задач гл. 1—34

518 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

19-39. Желтая кровяная соль K4[Fe(CN)E] — реактив на обнаружение ионов железа Fe3+:

4K4[Fe(CN)6] + 4Fe3+ >= 4KFeIn[FeN(CN)6]4. + 12K+, при этом образуется темноликий осадок берлинской лазури.

Красная кровяная соль K3[Fe(CN)E] — реактив на обнаружение

ионов железа Fe2+:

3K3[Fe(CN)6] + 3Fe2+ - 3KFen[FeNI(CN)6]4. + 6K+, при этом образуется также темно-синий осадок турнбуллевой сини.

Катионы Fe3+ могут быть обнаружены также с помощью бесцветного раствора роданида аммония NH4SCN:

3SCNT + Fe3+ = Fe(SCN)3, при этом образуется роданид железа (III) красного цвета. 19-40. 1) 4Fe + 302 = 2Fe203; 2) 4FeO + 02 - 2Fe203;

3) 2Fe(OH)3 - Fe203 + 3H20;

4) 4Fe(N03)3 - 2Fe203 + 12N02T + 302T. 19-41.1) CM. 19-38;

2) 2FeS04 + 2H2S04(KM1I) - Fe2(S04)3 + S02t + 2H20;

3) Fe203 + 3H2S04 - Fe2(S04)3 + H20.

19-42. 1) 2Fe + 3Br2 - 2FeBr3; 2) Fe203 + 6HBr - 2FeBr3 + 3H20;

3) Fe(OH)3 + ЗНВг - FeBr3 + 3H20; 4) 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3.

19-43. 4Fe(OH)2 + 02 + 2H20 - 4Fe(OH)3.

19-44. A — Fe(OH)3, В — Fe203, С — Fe.

19-45. A — FeS, В — Fe203, С — Al.

19-46. X! — Fe2(S04)3 или Fe(N03)3; X2 — FeCl3 или Fe.

19-47. a) FeCl3 + 3NH4OH - Fe(OH)34. + 3NH4C1; Fel,.

6) Fe(OH)3 + 4KOH - K[Fe(OH)4].

19-48. X.

19-49. Xj — FeCl2, X2 — Fe2(S04)3, X3 — FeCl8, X4 — Na2S.

19-50. X, — FeCl3, X2 — Fe(N03)3.

19-51. 1) Fe(N03)2 + Al; 2) FeS + HNOj^,;'

3) Fe(OH)2 + H202; 4) Fe(N03)3 + Ca(HS03)2.

19-52. Возможны следующие реакции;

1) Fe203 + K2C03(TB) - 2KFe02 + C02t (сплавление);

2400 задач no химии для школьников и поступающих а вузы 519 Глава 35. Ответы н указания к решениям задач гл. 1—34

2) Fe(N03)a + 3(CH3)2NH + 3H20 - Fe(OH)3J. + 3[(CH3)2NH2]N03

(это не взаимный гидролиз, а осаждение),

^ 14Fe(N03)3(T1) + 2(CH3)2NH = 7Fe203 + 42N02T + 4C02T + N2T + + 7H20 + 302f (разложение избытка твердого Fe(N03)3 и сгорание (CH3)2NH в образовавшемся 02);

3) Fe(N03)3(TB) + 9А1 - ЗА1203 + Fe + 3A1N (твердофазная реакция при избытке А1),

Fe(N03)3(TB) + 2А1 - А1203 + 3Fe203 + 18N02T + 302t (твердофазная реакция при избытке Fe(N03)3),

HFe(N03)3 + 8А1 + 21Н20 - HFe(OH)2N03 + 8A1(0H)(N03)2 + + 3NH4N03 (гидролиз Fe(N03)3 и растворение Al в образовавшейся HN03 с последующим гидрол

страница 125
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
насос crn 64-3 grundfos
ремонт чиллеров thermocold в москве
ironman стельки
купить линзы ночью

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.08.2017)