химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

алканам силаны весьма реакционноспособны (см. реакцию ниже). Это объясняется

510 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

меньшим по сравнению с углеродом сродством кремния к водороду и очень большим сродством кремния к кислороду. К тому же связи Si—Si менее прочны, чем связи С—С. Так, в отличие от алканов си-ланы легко гидролизуются: SiH4 + 2Н20 = Si02i + 4Н2Т.

16-57. Si + С - SiC.

16-58. А — F2, В — HF, С — SiF4.

16-59.12,9% СаС2; 87,1% А14Са.

Глава 17

17-1. Сравните электронные конфигурации и атомные радиусы, а также типы кристаллических решеток (см. задачу 17-3). 17-2. Литий.

17-3. Все щелочные металлы имеют ОЦКУ, Бериллий и магний — ГПУ, кальций и стронций — ГКУ, барий — ОЦКУ.

17-4, Несистематичность обусловлена неодинаковой кристаллической структурой у металлов этой группы.

17-5. Ряд напряжений {ряд активности) металлов характеризует поведение металлов только в водных растворах, поскольку электродные потенциалы учитывают особенности взаимодействия иона с молекулами воды. Именно поэтому ряд активности начинается литием, тогда как более активные в расплавленном состоянии рубидий и калий находятся правее лития. Это объясняется исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов.

17-6. А — Li, В — LiOH, С — Н^О^

17-7. Кальций.

17-8. CsH.

17-9. Sr3N2.

17-10. 45 суток.

17-11. KOg.

17-12. BaO + S03 = BaS04 или ЗСаО + P205 = Ca3(P04)2.

17-13. Mg + C02 = MgO + CO.

17-14. 2LiCI 2Li + CLt; 6Li + N- = 2LiaN;

17-15.17,6 мл H30. 17-16. Бериллий.

17-17, Калий.

2400 задач no химии для школьников и поступающих в вузы 511 Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

17-18. LiN03. 17-19. Na2B03. 17-20. MgO.

17-21. Возможны следующие реакции:

1) Mg(NOa)2(TB) + 18Cs - Mg + 2Cs3N + 6Cs20, избыток с

10Mg(NO3)2(TB, + Cs - lOMgO + Cs02 + 20NO2T + 402T;

2) 2KC103(TB) + 3P203 - 2KC1 + 3P206;

3) Mg + H2S04(pa36) - MgS04 + H2T;

Mg + 2H2S04(KOBU, = MgS04 + S02T + 2H20;

4) 2CH3COOK(TB) + 2Na0H(T<) - 2CH4T + Na2COa + K2C03;

5) KHCOg + Ca(OH)2 - CaCOgl + KOH + H20 (в растворе), 2KHC03 + Ca(OH)2 = СаС031 + К2С03 + 2Н20 (в растворе). 17-22. 0,05 моль Са(ОН)2.

17-23. 21 моль Н20.

17-24. 4,24% Na2C03, 1,73% NaOH.

17-25. 65% Na20, 35% К20.

17-26. 5,3% СаО, 94,6% СаС03.

17-27. 63,3% СаС03, 36,7% Са(ОН)2; 8,89% NaOH.

17-28. 27,2 г CaS04, 32,8 г Ca(NOa)2, 20 г СаСОа.

17-29. 6% MgS04, 94% Н20.

17-30. a) CaS04 не выпадает в осадок; б) осадок выпадает.

17-31. При внесении соединений калия или натрия в пламя эти элементы легко ионизуются, окрашивая пламя в фиолетовый (калий) или желтый (натрий) цвета.

17-32. 131,7 л.

17-33. 337,9 л Н2 и 177,4 л 02.

17-34. 11,6% Са(Н2Р04)2.

17-35. 2,98 г КС1, 1,17 г NaCl; 8,76% HCI.

17-36. 20,7% NaCl, 7,54% NaC10a.

17-87.62,2% KN03, 37,8% KC10a; 1,12 л 02.

17-38. 40,6% NaCl, 59,4% CuCl2 • 2H20; 0,896 л HCI.

17-39. 58,8% Mg.

17-40. 0,25 моль LiH, 0,25 моль NaH.

512 2400 задач по химии для школьников й поступающих в вузы

4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

17-41. MgS04 ? 7Н20.

17-42. 45,8% Na2S04 • 10Н2О, 54,2% Na2C03 • 10Н2О. 17-43. 8,38% NaOH, 3,56% C2H5ONa. 17-44. 100 г C2H5MgBr. 17-45. 69 г Na.

17-46. Ионы калия, натрия, кальция и магния участвуют в биохимических процессах, протекающих в живых организмах.

Глава 18

18-1. Кислотность гидроксидов уменьшается: Н3В03 — типичная кислота; А1(ОН)3 и Ga(OH)3 — амфотерные основания; 1п(ОН)3 и Т1(ОН)3 — типичные основания; ТЮН — сильное основание.

18-2. Hg, Cs, Ga.

18-3. 0,115.

18-4. Твердые вещества, имеющие кристаллические и аморфные аллотропы, обладающие полупроводниковыми свойствами. 18-5. Бор.

18-6. Алюминий; третье место среди всех элементов (8% земной коры).

18-7. <р(10В) = 0,19, Ф(ПВ) = 0,81.

18-8. Единственный стабильный изотоп 27А1.

18-9. С выделением водорода алюминий реагирует с любыми кислотами-«не окислителями» типа НС1 или Н2804(разб): 2А1 + 6НС1 — - 2А1С13 + ЗН2ТПри взаимодействии А1 с кислотами-окислителями реакция идет без выделения водорода: Al + 4HNOa(paaej = A1(N03)3 + NOT + 2Н20.

18-10. Холодные концентрированные растворы HN03 и H2S04 не взаимодействуют с алюминием («пассивируют»); горячие растворы концентрированных кислот легко растворяют алюминий:

2А1 + 6H2S04(KOHU) = A12(S04)3 + 3S02T + 6Н20; Al + 6HN03 -= A1(N03)3 + 3N02T + 3H20.

18-11, Кислоты, не являющиеся окислителями, с бором не реагируют, и только такие кислоты, как НЖ)3(конц) или H2S04<|WH[Jj, окисляют его до борной кислоты: В + HN03(KOH4) + Н20 = НдВ03 + NOT.

18-12. 2А1 + Na2C03 + 7Н20 = 2Na[Al(OH)4] + С02Т + ЗН2Т;

2А1 + 6NH4C1 + 6Н20 - 2А1С13 + ЗН2Т + 6NH4OH.

18-13. Высокая fnjI ~ 3000 °С; устойчив к воздействию О^ вплоть до - 700 °С.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 513 Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

514 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы <

страница 124
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить на цветочной базе кустовые розы
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестница наружная к дому - качественно и быстро!
кресла для персонала престиж
склад для хранения вещей москва дешево

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)