химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

моль Si.

16-17. 0,55% C.

16-18. 94,6% C.1000 °c

16-19. С + H20 « " H2 + CO (в результате обратимой реакции получаемся так зазываемый водяной газ — смесь Н2, Н20 и СО).

Водяной газ используется далее для. промышленного получения водорода при помощи реакции сдвига:

кат

СО + Н20(Пйр) —- С02 + Н2 (углекислый газ удаляется затем из смеси растворением его в воде под высоким давлением).

16-20. Выход продуктов 41,4%; равновесный состав: %С02 -= %Н2 = 20,7%, %СО- %Н20 = 29,3%.

16-21. Оксид СО принято считать несолеобразующим, однако при пропускании его в расплав щелочи при высоком давлении непосредственно образуется соль в результате протекания окислительно-восстановительной реакции:

СО + КОН = НСООК.

Отсюда формально можно считать СО ангидридом муравьиной кислоты, что подтверждается обезвоживанием муравьиной кислоты:

НСООН ?—- cot + н2о.

Следует, однако, обратить внимание, что в рассмотренных выше реакциях меняется степень окисления углерода +4 в муравьиной кислоте и в ее соли и + 2 — в оксиде углерода (II) и эти реакции являются фактически окислительно-восстановительными. В то время как в реакциях соединения, характерных для «классических» солеобразующих оксидов, степень окисления элементов никогда не меняется, например:

СаО + С02 « СаС08.

16-22.1) См. 16-19; 2) СО + 2Н2 =± СНдОН; 3) FeO + СО - Fe + С02.

16-23. При нагревании карбонилы металлов разлагаются на металл и оксид углерода (II), что используется для получения металлов особой чистоты:

Ni(CO)4 - Ni + 4COt. 16-24. Оксид углерода (IV); углекислый газ; ангидрид угольной кислоты.

16-25. СаО + Н20 = Са(ОН)2; СаО + С02 - СаС03; СО + СаО -+* 16-26. а) СиО + СО = Си + С02; б) С12 + СО = СОС12; в) — см. 16-22;

г) Ni -1- 4СО - Ni(CO)4.

16-27. При обычных давлениях твердый диоксид углерода переходит в газообразное состояние (сублимируется), минуя жидкое состояние, и только под давлением 60 атм переходит в жидкость.

16-28. В воздухе всегда содержится угольная кислота в виде водного раствора углекислого газа.

(NH4)2C03 + Са(0Н)2 = СаС031 + 2NH3T + 2Н20.

16-33. 1) Са(НС03)2 + Ва(0Н)2; 2) С12 + НСООН; 3) СаО + С.

16-34. А — СаС03, В — С02, С — Са(НС03)2.

16-35. А — Са(НС03)2, В — СаС03, С — С02.

16-36. NaA102 +? С02 + 2Н20 — Al(OH)3i + NaHC03.

16-37. NH3 + С02 + Н20 - NH4HC03,

NH4HC03 + NaCl - NaHC034- + NH4C1. Поташ аналогичным способом получить не удается, так как КНС03 не выпадает в осадок даже в насыщенных растворах.

16-38. 0,03% С02.

16-39. 54,9% С02, 45,1% СО.

16-40.1,9 ? 10"3 моль/л ВаВг2; 6,2 • 10"3 моль/л NaBr; 0,9 • 10~3 моль/л Na2S03. 16-41. 9% NaHC03.

16-42. 71,6% MgCOa, 28,4% CaC03; 2,55 л С02. 16-43. 6,475 г Ва(НС03)2. 16-44. 48 г СаС2.

16-45. 37,8% (NH4)2C03, 62,2% NH4HC03. 16-46. См. введение.

16-47. Это связано с разной гибридизацией атомных орбиталей углерода и кремния. Углерод в С02 находится в состоянии sp-гибри-дизации. Остающиеся «негибридными» две 2р-орбитали углерода образуют п-свяэи с кислородом, в результате чего все связи СиО замы 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 509

Глава, 35. Ответы и указания к решениям аадач гл. 1—34

каются в частице, состоящей из трех атомов, т. е. в молекуле С02. В оксиде Si02 атомные орбитали кремния находятся в состоянии ар3-гибридизации и образуют только а-саязи с четырьмя атомами кислорода. Каждый из атомов кислорода, будучи двухвалентным, образовывает вторые связи с другими атомами кремния. В результате образуется сплошная «сетка» полярных ковалентных связей, прочно закрепляющая каждый атом в определенном месте кристаллической решетки. Вещество поэтому оказывается твердым и тугоплавким.

16-48. Многочисленные сорта стекла представляют собой сплавы различных силикатов и оксида кремния (IV). Состав обычного оконного стекла соответствует формуле CaSi03 • Na2Si03 • 4SiOz (или Na20 • СаО ? 6Si02). В основе получения стекла лежит реакция сплавления избытка Si02 с содой и известняком:

Na2C03 + СаС03 + 6Si02 - Na20 • СаО ? 6Si02 + 2С02Т.

16-49. 566 кг.

16-50.119,4Si02 • Al2(Si03)3 • 3,65CaSi03 • 24,7PbSi03 x x 19,8Na2Si03 • 21,7K2Si08. 16-51. В 9,5 раз. 16-52. 5,6 л H2.

16-53. Жидкие стекла — сильно гидролизующиеся концентрированные растворы Na2Si03 или K2Si03: K2Si03 + Н20 - 2КОН + H2Si03i. 16-54. Процесс схватывания обычного цемента:

При схватывании портландского цемента происходит гидролиз силикатов с последующим образованием нерастворимых кристаллогидратов:

Ca3Si05 + Н20 = Ca2Si04 + Са(ОН)2; Ca2Si04 + 4Н20 = Ca2Si04 ? 4H20l. 16-55. SiH4.

16-56. Кроме моносилана известны также дисилан Si2H6, три-силан Si3H8, тетрасилан Si4HI0 и т. д. В индивидуальном состоянии выделены соединения лишь до SieH14 включительно. Все эти соединения относятся к гомологическому ряду силанов, которым отвечает общая формула SinH2n + 2. Подобно алканам, первые члены гомологического ряда при обычных условиях газообразны, следующие — жидкости. Химическая активность силанов и углеводородов различна: в противоположность достаточно инертным

страница 123
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Viessmann Vitogas 100-F GS1D 140
где купить линзы черный глаз 22мм в москве недорого
гироскутеры как заряжать
курсы графический дизайн авто кад и 3д макс

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)