химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

ю группу составляют нитраты щелочных металлов1, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:

2KN03 = 2KN02 + 02. (*)

Вторую группу составляет большинство нитратов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), разлагающихся на оксид металла, N02 и кислород:

2Cu(N03)2 = 2CuO + 4N02 + 02.

Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов (AgN03 и Hg(N03)2), разлагающиеся до свободного металла, N02 и кислорода:

Hg(N03)2 - Hg + 2N02 + 02. Четвертую группу составляет нитрат аммония:

NH4N03 - N20 + 2Н20. 15-46. NaN03, KN03, NH4N03. 15-47.14,4 M.

15-48. A — NO, В — N02, С — HN03. 15-49.31,2% NaN03, 68,8% Cu(NO„)2; 10% HN03. 15-50.12,5% NaOH, 6,48% NaNOa, 5,26% NaN02. 15-51. В 2,1 раза. 15-52. A1(N03)3.

15-53. 0,4 M Mg(N03)2,1,6 M HCI; 0,187 л NO. 15-54. 220 л.

15-55. 4P + 3KOH + 3H20 —? PH3T + 3KH2P02;

KH2P02 + H2S04 — KHS04 + H3P02. H

Н СаНР04.

ФосаЪорноватистая кислота одноосновная H—О— Р =0

15-56. А — Р, В — Р203, С — Р2Об, D — Н3Р04, Е

исключением является нитрат лития, который разлагается по уравнению:

4LiN03 - 2Li20 + 4N02 + 02. Кроме того, необходимо отметить, что при нагревании нитрата калия до 400—500 °С его разложение протекает так:

6KNOs - 2K3N04 + 4N02T + Ог. И только при нагревании выше 500 *? образующийся ортонитрат калия K8N04 разлагается с образованием нитрита, суммарно давая продукты реакции.

2400 задач по химии для школьников и поступающих д вузы 505

Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

15-57. А — Н3Р04, В — СаО, С — Са3(Р04)2. 15-58. 49 г Н,Р04. 15-59. 0,25 моль Н3Р04. 15-60.16% НР03. 15-61. 124 мл.

15-62. 0,1 моль КН2Р04, 0,1 моль К2НР04. 15-63.1) Mg + НШ3(разб); 2) Р2Об + HN03; 3) NH4H2P04 + КОН; 4) Mg3N2 + H2S04; 5) K2S + НШ3(разб); 6) P + N02.

15-64. 25,3 мл 60% -ного раствора HNOa; 7,47 л NO. 15-65. 4,95% S03.

15-66. 5,55% KN03, 4,08% KN02; 49,2% P, 50,8% S. 15-67. Na2C03 + 2HN02 - 2NaN02 + C02t + H20, 2NaI + 4HN02 = 2NaN02 + I2 + 2NOt + 2H20, HN02 + Cl2 + H20 - HN03 + 2HC1.

15-68. a) Ca3(P04)2; 6) Ca(H2P04)2 • CaS04; в) Ca(H2P04)2; r) CaHP04 ? 2H20; д) смесь NH4H2P04 и (NH4)2HP04. Наиболее богат фосфором аммофос.

Глава 16

16-1. Метод геохронологии (см. задачу 2-12 в § 2.1) основан на двух уравнениях радиоактивного распада:

1) > + 'ап — ЫвС + ]р;

2) '*С — > + _?в.

16-2. Валентности — III и IV, степени окисления — от -4 до +4.

16-3. Алмаз, графит, карбин и фуллерен. Различия в физических и химических свойствах аллотропов обусловлены различным строением кристаллических решеток.

16-4. Фуллерены в отличие от других аллотропов углерода растворимы в бензоле, давая при этом окрашенные растворы (красно-фиолетовой окраски при растворении Сб0 или оранжево-желтой для С70).

16-5. Алмаз — самое твердое из известных веществ; отсюда главное применение алмазов — изготовление режущих инструментов: коронки на буровых колонках, шлифовальные круги и т. п. Основная область технического использования графита связана с его электрической проводимостью: э"то электроды для электролиаа расплавов веществ (например, в производстве алюминия); электрические контакты с подвижными деталями, например щетки в электро506 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 507 Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

моторах. На свойстве графита расщепляться по плоскостям основано его использование в качестве смазок. Главное химическое применение графита — восстановление металлов, в первую очередь железа, из руд, Фуллерены оказались способными вступать в реакции присоединения («внедрения») с щелочными и некоторыми другими металлами. Образующиеся при этом комплексные соединения обладают свойствами высокотемпературных сверхпроводников.

16-6. Провода становятся черными, так как скользящие по ним электрические контакты выполнены из графита (см. ответ к 16-5).

16-7. Кристаллический и аморфный; последний более активен.

16-8. 2,3 г/см3.

16-9. Кристаллический кремний — полупроводник, его электропроводность значительно возрастает при освещении или нагревании. Кремний как полупроводник широко используется в микроэлектронике, для изготовления солнечных батарей и т. д.

16-10. В 2,8 раза.

16-11. а) С + 02 - С02, С + FeO - Fe + СО, Si + 02 - Si02, Si + 2С12 = SiCl4; б) 2С + Са - СаС2, ЗС + 4AI = А14С3, Si + 2Mg - Mg2Si, 3Si + 4A1 = Al4Si3. 16-12. 2,4 г С.

16-13. Кремний начинает взаимодействовать с концентрированной HNOa, однако образующийся оксид кремния (IV) покрывает поверхность кремния и препятствует его дальнейшему растворению: 3Si + 4HN03 - 3Si02 + 4NOT + 2H20.

Оксид кремния взаимодействует с плавиковой кислотой, поэтому смесь плавиковой и азотной кислот растворяет кремний: 3Si + 4HNOa + 12HF - 3SiF4t + 4NOt + 8H20.

16-14. 2C + Si02 = 2C0 + Si; 4C + CaCOa - CaC2 + ЗСОТ;

C + Na2S04 - Na20 + COt + S02T.

16-15. Si02 +-2C = Si + 2C0; Si + 2C12 = SiCl4;

SiCl4 + 2H2 = Si + 4HC1.

16-16.1,5 к

страница 122
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
теплоизоляция парилки бани
кдм-2 вингс-м
кухонные столы сварные
чайф москва 2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.07.2017)