химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

NaHS.

14-53. 19,8% NaHS03, 8% Na2S03; 43,4 г BaS03. 14-54. 16 rFe203. 14-55. 6,72 м3 S02.

14-56. 0,1 M Na2S, 0,2 M Na2S2; 2,4 rBr2.

14-57. 0,05 л S02, 1,95 л 02.

14-58. 6,0% NaHS08, 21,9% Na2S03; 24 г CaS03.

14-59. Разбавленная H2S04 взаимодействует только с металлами, стоящими до водорода в ряду активности, с выделением водорода. Концентрированная H2S04 взаимодействует практически со всеми металлами (за исключением благородных) с выделением оксида серы (IV).

14-60. a) H2S04; б) H2Se04 (гораздо более сильный окислитель, окисляющий даже золото).

14-61. H2S + 3H2S04 - 4S02t + 4Н20.

14-62. А — H2S, В — S02, С — S.

14-63. А — Н20, В — S03, С — H2S04.

14-64. 2H2S + 02 - 2S + 2Н20;

S + О, = SO,;

S03 + Mg = MgO + S02; S02 + 2H2S - 3S + 2H20; Mg + S - MgS. 14-65. Cu + 2H,SO,,„„„„. =

= CuSO. + SO,T + 2H,0;

2400 задач no химии для школьников и поступающих в вузы 50Х Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

Са(ОН)2 + S02 - CaSO, + Н20;

CaS03 + H2S04(KO„4| - CaS04 + S02T + H20.

14-66. 1) 3(NH4)2S + A12(S04)3 + 6H20 - 3(NH4)2S04 + 2AK0H)3I + 3H2ST.

2) FeS + H2S04(pM6) = FeS04 + H2ST ;

FeS + 10H2S04(KOHU) - Fe2(S04)3 + 9S02t +10H2O.

3) CeH5ONa + S02 + H20 - C6H5OH + NaHSOa.

4) Mg + Fe2(S04)3 - MgS04 + 2FeS04 (в растворе);

15Mg(T>)+Fe2(S04)3(IBl - 12MgO + 2Fe + 3MgS. 14-67. 1) A12(S04)3 + Ca(HS03)2;

2) Ba(HS03)2 + H202;

3) K2S + K2Cr207 + H2S04. 14-68. 20,6 л S02.

14-69. 71% S02, 29% HCI.

14-70. 20 г S03.

14-71. 30,5 г Na2S04 • 10H2O.

14-72. 22% H2S04.

14-73.167 г H20.

14-74. 101,3 г S.

14-75. 15,4% Na2S04, 6,5% H2S04. 14-76. 4,2 мл 96% -ного раствора H2S04. 14-77. 7,47 г смеси Na2S04 и Cr2(S04)3.

Глава 15

15-1. N2 + 02 - 2NO; 2NO + 02 = 2N02; 4N02 + 02 + 2H20 = - 4HN03.

15-2. Аллотропы серы — энантиотропные (см. гл. 14); когда простое вещество существует в нескольких кристаллических формах, лишь одна из которых устойчива, говорят о его монотропии (аллотропы фосфора).

15-3. Фосфор белый, красный и черный. Последний из них — наименее реакционноспособный.

15-4. См. задачу 15-1 в § 15.1 (связи в молекуле Р4 оказываются напряженными и поэтому легко разрываются).

502 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

15-5. Нитриды и фосфиды соответственно; Mg3N2 + 6Н20 = = 3Mg(OH)2 + 2NH3T; Са3Р2 + 6НС1 = ЗСаС12 + 2РН3Т.

15-6. Свойства окислителя — в реакциях с типичными восстановителями:

N2 + ЗН2 :== 2NH3, Р4 + 6Mg - 2Mg3P2; свойства восстановителя—с сильными окислителями: N2 + 02 5=^ 2N0, Р4 + 502 = Р4010. 15-7. 34,8 моль N2. 15-8. 0,16 кмоль Р4. 15-9. 34,4 кг.

15-10. (NH4)3P04 - 3NH3T + Н3Р04 (кислота — нелетучая); 2NH4C1 + Са(ОН)2 - СаС12 + 2NH3T + 2Н20 (щелочь связывает хлороводород).

15-11. Р4 + 6Н2 5= 4РН3; Р406 + 6Н20 - РН3Т + ЗН3Р04; Р4 + 3K0H + ЗН20 - ЗКН2Р02 + РН3Т.

15-12. Смесь пропустить через раствор кислоты: 2NH3 + H2S04 = = (NH4)2S04 (аммиак поглотится, чистый кислород выделится). Аммиак можно выделить из образовавшегося раствора действием избытка щелочи при нагревании:

(NH4)2S04 + 2КОН - 2NH3T + K2S04 + 2Н20.

15-13. NH4HC03 + NH3 - 15-14. 4NH3 + 302 - 2N2 + 6H20,

4NH3 + 502 4NO + 6H20. 15-15. A — NH3, В — N2, С — Li3N. 15-16. A — NH3, В — HN03, С — NH4N03. 15-17. X — NH3. 15-18. A — (NH4)2S. 15-19. 8,96 л.

15-20. 1,6% NaOH, 10% NaN03. 15-21. Sr3N2. 15-22. Ba3P2.

15-23. 22,2% N2, 66,7% H2,11,1% NHg.

15-24. Исходная смесь: 0,0649 < i»(N2) < 0,0769; конечная смесь: 0,0282 < q>(N2) < 0,0339. 15-25. Na.

2400 задач no химии для школьников и поступающих в вузы 503 Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

15-26. Ва.

15-27. 0,5 моль РС15. 15-28. РС1а.

15-29. СН3—СО—СН2—СН3 + РС15 •—

— СН3—СС12—СН2—СН3 + РОС13. 2,2-дихлорбутан

охлажд.

15-30. 2N02(r) 5== N,0,

15-31. N20 (степень окисления +1, валентность II, IV), NO (+2, II), N2Oa (+3, III), N02 (+4, IV), N206 (+5, IV). 15-32. a) NH4N03 — N20 + 2H20; 6) 4NH3 + 502 —? 4NO + 6H20. 15-33. A — N02, В — С, С — N2. 15-34. Р4Об. 15-35. 7,1 гР205.

15-36. Валентность — V, степень окисления (+5).

15-37. Р4О10 + 2Н20 - 4НР03,

Р4О10 + 6Н2О = 4Н3РО4,

Р4О10 + 4Н20 - 2Н4Р20,.

15-38. 14,2 г Р4О10.

15-39. Р406 + 6Н20 - 4Н3Р03,

P4Oe + 6НС1 = 2НаР03 + 2РС13.

Н3Р03 — двухосновная фосфористая кислота

н-оЧр/о

Н— 0/ ЧН

15-40. а) 56,36%; б) 43,66%; в) 37,8%.

15-41. 4HN03 - 4N02 + 2Н20 + 02.

15-42. Ярко выраженные окислительные свойства.

15-43. 3Pt + 4HN03 + 18НС1 - 3H2[PtCle] + 4NOT + 8H20.

15-44. Zn + 4HN03(KOBI1) = Zn(N03)2 + 2N02T + 2H20,

3Zn + 8HN03(pa36) - 3Zn(N03)2 + 2NOT + 4H20,

5Zn + 12HN03(o, p.a6) - 5Zn(N03)2 + N2T + 6H20.

15-45. При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония), при этом их можно разделить на четыре группы.

504 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

4. Химия яа вступительных экзаменах в вуз

Перву

страница 121
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/galereja/
дети нуждающие в помощи
где скачать приложение для смарт баланса элеганс зима
напольные вешалки для одежды

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.09.2017)