химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

4-7 и 4-34).

13-9. В виде солей в земной коре или в виде ионов в морской воде.

13-10. Промилле — масса в граммах растворенных в 1 кг морской воды минеральных солей; 20 г солей.

13-11. В промышленности — электролизом раствора NaCl; в лабораториях — окислением галогенид- ионов более сильными окислителями.

13-12. 2KMn04 + 16НС1 = 2МпС12 + 5С12Т + 2КС1 + 8Н20;

Мп02 + 4НС1 = МпС12 + С12Т + 2Н20;

КСЮ3 + 6НС1 = КС1 + ЗС12Т + ЗН20;

К2Сг207 + 14НС1 = 2СгС1а + ЗС12Т + 2КС] + 7Н20;

2NaCl + 2H20^=^ С1ЯТ + Н2Т + 2NaOH.

(на аноде) (на катоде)

496 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

13-13. Общее — окисление галогенид-ионов до свободного галогена более сильными химическими окислителями. Поскольку фтор — наиболее сильный окислитель, его можно получить только электролизом расплавленных фторидов.

13-14. 61,2 м3 С12.

13-15. Самый активный восстановитель — иод, наименее активный — хлор (фтор вообще не бывает восстановителем).

13-16. Фтор — практически со всеми, включая благородные газы; хлор — с большинством, за исключением благородных газов, кислорода и некоторых других.

13-17. Фтор «взрывает» воду; иод не растворяется в воде.

С6Н5ОН + ЗВг2(мдя) — C6H2Br3OHj. + ЗНВг; C6H5NH2 + ЗВг2(,одн) — C6H2BraNH2J. + ЗНВг. 13-19. Диспропорционирование. См. 11-24;

ЗВг2 + 6КОН = 5КВг + КВг03 + ЗН20. 13-20. 96,13% KI, 3,87% КВг.

13-21. На 1 моль воды приходится 0,0267 моль НСООН и 0,0336 моль НС1.

13-22. Бром — более сильный окислитель, чем ион Fe3+, поэтому будет происходить реакция с образованием смешанной соли: 2FeS04 + Br2 = 2FeS04Br.

13-23. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов галогенов nsznp , поэтому в образовании химических связей могут принимать участие 1, 3, 5 или 7 электронов. Из-за отсутствия d-орбитали, на которую могут переходить неспаренные электроны, у фтора в образовании связи участвует один электрон.

13-24. А — С12, В — К, С ~- КС1.

13-25. Тазы, хорошо растворимые в воде.

13-26. Соляная и плавиковая кислоты.

13-27. Сильная кислота, реагирующая с основаниями, основными оксидами, металлами, стоящими в ряду активности до водорода (см. 11-26).

13-28. Ag+ + Hal" - AgHali.

13-29. См. 13-3 в §13.1.

13-30. Si02 + 4HF = SiF4T + 2HzO.

13-31. См. ответы к 13-28 и 13-30.

13-32. LaBr + AgN03 — AgBri + LiN03; KF + AgN03

13-33. KI + ЗСЦ + 3H.0 - KC1 + 5HC1 + HIO,.

2400 задач no химии для школьников и поступающих в вузы 497

13-55. Са

ХС1

Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

498 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

14-5. В тех случаях, когда простое вещество может существовать в двух или нескольких аллотропных формах, каждая из которых устойчива в определенном диапазоне температур, оно обнаруживает энантиотропию. Так, при температурах, меньших 95,5 °С, наиболее устойчива сера ромбическая; при температурах от 95,5 до 120 °С наиболее устойчив моноклинный аллотроп.

14-6. Нужно сравнить электронные конфигурации элементов.

14-7.160,170 и 180.

14-8. NQ:-.

s' Ns

14-10. В молекуле кислорода два неспаренных электрона, поэтому С*2 парамагнитен. 14-11.21%.

14-12. При грозовых разрядах 302 =^ 203 и за счет поглощения кислородом ультрафиолетового излучения Солнца 302 203.

14-13. Озоновый слой защищает все живое на Земле от губительного излучения Солнца (см. предыдущий ответ).

14-14. Объясняется это тем, что большинство медных руд состоит из соединений, содержащих кислород либо серу, а многие из них содержат еще и небольшие количества селена или теллура. Например, халькозин Cu2S, ковелин CuS, халькопирит CuFeS2 и др.

14-15. Благородные газы, благородные металлы (Au, Pt), галогены.

14-16. Реакции окисления {чаще всего с участием кислорода), идущие с выделением теплоты и света, называют процессом горения.

14-17. Озон окисляет иодид-ионы в растворе (см. 14-18), тогда как кислород не в состоянии окислить иодид-ионы.

14-18. 2KI + 03 + Н20—? 02 + I2 + 2КОН (в раствор добавляют крахмал, который дает характерный синий комплекс с выделившимся иодом).

14-19. Н2С—СН2 + 03 —- Н2С^ СН2

0-0 озонид этилена

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 499 Глава 35. Ответы н указания к решениям задач гл. 1—34

500 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

14-42. a) H2S + 2КОН - K2S + 2Н20; б) см. 14-40. 14-43. РЬСОа + H2S - PbSi + C02T + Н20.

(белый) (черный)

? CuSO.

14-44. S + 02 = S02; 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20; 4FeS + 70, - 2Fe,0, + 4S0,T;

Cu + 2H,S0,,

4(конц)

14-45. a) 2S02 + 02 - 2S03; S02 + Cl2 + 2H20 - H2S04 + 2HC1; б) см. 14-40; в) S02 + KOH = KHS03, S02 + 2KOH = K2S03 + H20. 14-46. Na2S203 + 4C12 + 5H20 = Na2S04 + 8HC1 + H2S04. 14-47. A — S02, В — S03> С — CaS04. 14-48. A — Ca(HS03)2, В — CaS03, С — S02. 14-49. A — H2S, В — S, С — S02. 14-50. A — H2S, В — S, С — Na2S203. 14-51. 46,7 л H2S. 14-52. 7 г

страница 120
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
журнальный столик collezione polo
кухонный стол стекло
Аксессуары для бара Animals купить
сантехника по оптовой цене

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.03.2017)