химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

бридизации центрального атома.

•С— с=сн2

сня

3-41. Какой тип гибридизации орбиталей атома кремния предшествует образованию молекул силана и тетрагалогенидов кремния? Какова их пространственная структура и каковы значения их валентных углов?

3-42. Углеводород имеет структурную формулу:

СНЯ—С"

Укажите тип гибридизации атомных орбиталей каждого атома углерода.

3-43. Дипольный момент молекулы НВг равен 2,6 • 10 30 Кл • м. Рассчитайте длину диполя молекулы бромоводорода.

3-44, Длина диполя молекулы HC1 равна 0,219 нм. Рассчитайте дипольныЙ момент молекулы хлороводорода.

3-45. Какова пространственная структура молекул С02 и CS2, дипольные моменты которых равны нулю?

3-46. Можно ли предположить, что молекула S02 обладает линейной структурой, учитывая ее полярный характер (дипольный момент молекулы равен 5,4 • 10~ао Кл * м)?

3-47. Длины диполей молекул HgS и NH3 равны соответственно t),019 и 0,0308 нм. Какая из молекул более полярна?

3-48. Вычислите разности относительных электроотрицатель-ностей обеих связей в молекуле HOC1 и определите, какая из них характеризуется большим процентом ионности.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 41

Глава 4. Газы, жидкости и твердые вещества

ГЛАВА 4

Газы, жидкости и твердые вещества

В повседневной практике химику редко приходится иметь дело с отдельными, не взаимодействующими друг с другом частицами (атомами, молекулами или ионами) и гораздо чаще — с реальными веществами* представляющими собой совокупность большого числа взаимодействующих между собой частиц. В зависимости от характера взаимодействия частиц, образующих вещество, различают четыре агрегатных состояния: твердое, жидкое, газообразное и плазменное. Жидкости имеют промежуточную природу между твердыми веществами и газами.

Таблица

Различные агрегатные состояния вещества в зависимости от природы частиц и характера взаимодействия между ними

42 2400 задач па химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 43 Глава 4. Газы, жидкости и твердые вещества

Температурная шкала Цельсия не является абсолютной шкалой, поскольку в ней существуют отрицательные значения температуры. Обе температурные шкалы сопоставляются на рис. 4.1. В международной системе единиц СИ единицей температуры является кельвин; эта единица используется во всех химических расчетах с участием температуры. Перевод температуры из шкалы Цельсия в абсолютную шкалу производится добавлением к первой числа 273,15 (часто округляется до целочисленного значения 273).

Абсолютная Шкала

шкала Цельсия

(Кельвина) J

. Температура

373,15 К 4 ~ -Г 100 °С КИПЕНВЯ воды

Температура -|— О °С замерзания воды

Абсолютный I I нуль О К J- - J- 273.15 °С

Рис. 4.1. Температурные шкалы

В системе СИ единицей давления является паскалъ (Па), кото-' рый определяется как давление, создаваемое силой в один ньютон, действующей перпендикулярно к поверхности площадью в 1 м2 (1 Па = 1 Н/м2). Наряду с паскалем до настоящего времени часто используется внесистемная единица измерения давления — атмосфера (атм). Давление, равное 1 атм, создает земная атмосфера на уровне моря при температуре О °С, поддерживая столбик ртути высотой 760 мм; поэтому давление выражают также в миллиметрах ртутного столба (мм рт. ст.). Взаимосвязь всех трех единиц измерения давления следующая:

760 мм рт. ст. - 1 атм - 101 325 Па « 101,3 кПа.

Единицей объема в системе СИ является кубический метр (м3), а провааодными единицами — см3 и дм8. Один литр равен 1 дм3 (1 л - 1 лх*) ? соответственно 1м8в 103 дм3 - 103 л, 1 л - 108 см3.

44 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

1. Теоретические основы химии

Из всех газовых законов наибольшее значение имеет объединенный газовый закон» описываемый уравнением Клапейрона-Менделеева (К—М):

pV~ УЯГ, (4.1)

где v — число молей газа, R — универсальная газовая постоянная, численное значение которой в системе СИ равно 8,314 Дж ? К-1 • моль-1.

Уравнение К—М часто называют уравнением состояния идеального газа. Уравнение состояния — это уравнение, связывающее между собой параметры состояния вещества — давление, объем и температуру. Газ, который полностью подчиняется уравнению состояния (4Д), называется идеальным. Такой газ не существует в действительности. Реальные газы хорошо подчиняются уравнению К— М при низких давлениях и высоких температурах.

Агрегатное состояние любого индивидуального вещества определяется, прежде всего, температурой и давлением: если давление мало и температура достаточно высока, то вещество может находиться в виде газа, при низкой температуре вещество может стать твердым, при промежуточных температурах — жидким. Влияние температуры и давления на агрегатное (фазовое) состояние вещества очень наглядно демонстрируется с помощью диаграмм состояния (фазовых диаграмм). С важнейшими особенностями таких диаграмм можно ознакомиться на примере фазовой диаграммы воды, котор

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
краснодар леруа готовые ограждения
как и чем удалить жидкость из локтя
ch-4345
ледовое шоу щелкунчик плющенко

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)