химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

мешанная — СаОС12 (Ca(OCl)Cl); комплексная — K[Al(OH),J.

11-40. K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль). 11-41. 8,96 л.

11-42. 2AgN03 + 2КОН — 2KNO„ + Ag2C4 + Н20. 11-43. a) Zn + S - ZnS; б) СаО + С02 - СаС03; в) Mg + 2НС1 -= MgCl2 4- Н2Т.

11-44. С02 + NH3 + Н20 = NH4HC03. 11-45. КОН + Сг(ОН)а - К[Сг(ОН)4].

11-46. a) NH3 + НВг - NH4Br; б) MgO + Si02 - MgSi03; в) СаО + + S02 - CaSOa.

11-47. Гексацианоферрат (II) железа (III). 11-48. Гексацианоферрат (II) калия. 11-49. Fe2(S04)3. 11-50. Cr2(S04)3.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 491 Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

492 2400 задач па химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия па вступительных экзаменах в вуз

Глава 12 .

12-1. Водород — уникальный элемент, не имеющий полных аналогов.

12-2. По многим своим физическим свойствам водород напоминает галогены.

12-3. См. решение задачи 12-1 в § 12.1. 12-4. Вода.

12-5. Водород —см. введение к главе. Источником энергии Солнца и некоторых других звезд являются реакции ядерного синтеза (см. задачу 2-13 в §2.2) так называемого углеродного цикла (у означает гамма-излучение, °|3 — позитрон (антиэлектрон)):

>—"с^р-Чо —

Когда звезда исчерпает полностью свой запас водорода, она «сжимается», превращаясь в «белый карлик» либо «черную дыру» (общепринятые астрономические термины). Солнце состоит «= из 90% водорода, остальные .10% приходятся на долю гелия и более тяжелых элементов. Время жизни Солнца оценивается в 1010 лет, причем половина этого срока приходится еще на будущее! 12-в. D2.

12-7. Is1, Is0, Is2. 12-8.3,8.

12-9. Вода, метан, нефть, глюкоза, клетчатка.

12-10. а) а 14,5 раза; б) в 8 раз,

12-11. С металлами (-1), с неметаллами (+1).

12-12. В качестве восстановителя.

12-13. С неметаллами.

12-14. Гидриды со степенью окисления водорода (-1). 12-15. СиО + Н2 - Си + Н20; СН2=СН2 + Н2 —- СН3—СН3; СО + 2Н2 — СН3ОН; СН3СОН + Н2 — СН3—СН2—ОН; 2N02 + 4Н2 - N2 + 4Н20.

2400 задач, по химии для школьников и поступающих а вузы

Глава 85. Ответы в указания к решениям задач гл. 1—34

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

12-42. См. гл. 3; угол НОН в молекуле воды 104,5°. Строение Н202 — см. § 10.4 [Кузьменко, ФКК, 1998].

12-43. Жесткость воды — совокупность свойств, обусловленная содержанием в воде ионов Са2+ и Mg2+.

Временная жесткость — карбонатная жесткость, вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов кальция Са(НС03)2 и магния Mg(HC03)2. При кипячении гидрокарбонаты разрушаются и образовавшиеся малорастворимые карбонаты выпадают в осадок.

Постоянная жесткость — некарбонатная жесткость, обусловлена присутствием в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот, главным образом сульфатов и хлоридов.

Устранение жесткости воды заключается в .удалении из нее ионов Са2+ и Mg2+. Устранение временной жесткости проводится кипячением воды. При кипячении гидрокарбонаты разрушаются, образующиеся малорастворимые карбонаты выпадают в осадок. При введении в воду карбоната натрия, гидроксида кальция удаляется общая жесткость воды. Карбонатная жесткость при этом устраняется известью, а некарбонатная — содой.

12-44. СаО + Н20 - Са(ОН)2; SOs + Н20 = H2S04;

Na2COa + Н20 = NaHC03 + NaOH; MgH2 + 2H20 --Mg(OH)2 +2H2T;

CaC2 + 2H20 = Ca(OH)2 + СН=СН.

12-45. СН2=СН2 + Н20 — СН3—СН2—ОН;

СН*=СН + Н20—- СН3СН=0

СН3СООСН3 + Н20 —- СН3СООН + СН3ОН;

с12н22оп + н2о • с6н12о6 + СвН12Об;

#0 2СНяСООН

сн3-с( снч-с'

12-46. Ва02 + H2S04 - BaS044- + Н202; Na202 + Н20 - 2NaOH + Н202;

12-47. 2Н202 —- 2Н20 + 02Т (реакция диспропорционирования). 12-48. Н202 + S02 + Н20 - H2S04 + Н20;

2KMn04 + 5Н202 + 3H2S04 = 2MnS04 + K2S04 + 502t + 8H20. 12-49. 22,4 л.

12-50. Пероксид водорода имеет больше возможностей к образованию водородных связей (за счет большего числа атомов кислорода на один атом водорода).

12-51. 3 моль Ва02.

12-52. Н202 Н20 + О (выделяющийся в первый момент атомарный кислород обладает дезинфицирующими свойствами).

12-53. Свинцовые белила (белый пигмент РЬС03) могут реагировать с сероводородом, содержащимся в загрязненной атмосфере, образуя сульфид свинца (II), соединение черного цвета:

РЬС03 + H2S = PbSl + C02T + Н20.

При обработке поверхности картины пероксидом

PbS +? 4Н202 - PbS04i + 4Н20 образуется PbS04, соединение белого цвета.

Глава 13

13-1. См. введение и задачу 3-2 в § 3.1.

13-2. Сравните их цвет, агрегатное состояние, растворимость в воде.

13-3. Хлор — газ зеленоватого цвета, растворимый в воде. Оказывает сильное раздражающее действие, особенно на глаза и дыхательную систему за счет взаимодействия с водой, содержащейся в них.

13-4. В 2800 раз.

13*5. а) и г) по одному; б) и в) по два. 13-6. 75,8% 35С1; 24,2% 37С1. 13-7. Сублимация.

13-8. Необходимо создать внешнее давление, превышающее давление, соответствующее тройной точке (см. задачи

страница 119
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
вратарская форма москва
авто на свадьбу недорого
театр современник билеты
капан для ra 2940 danfoss

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.07.2017)