химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

адач no химии для школьников и поступающих в вузы 485 Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

486 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

10-49. Продукты: CuCl2 + Br2; CuS04 + Br2 + S02 + Н20; Cu(N03)2 + Вг2 + N0 + Н20; CuSO, + K2S04 + MnS04 + Br2 + H20.

10-50. Продукты: СаС12 + Н3ГО4 + HCI; Ca(N03)2 + Н3Р04 + N0 + + Н20; CaS04 + K2S04 + MnS04 + H3P04 + Н20; Са3(Р04)2 + Мп02 + + КОН.

10-51. Продукты: Р205 + КС1; Р205 + Ag + N02; Н3Р04 + NO + + HCI; Н3Р04 + HCI.

10-52. Продукты: 02 + K2S04 + MnS04 + Н20; 02 + K2S04 + . + Cr2(S04)3 + Н20; I2 + Н20; Fe(0H)3.

10-53. Продукты: K2S04 + HN02; I2 + K2S04 + N0 +. H20; KN03 + KC1; KNOa + HCI.

10-54. Продукты: Fe2(S04)3 + S02 + H20; Fe(N03)3 + H2S04 + + NOj + H20; Fe(N03)3 + S + NO + H20; Fe203 + KC1 + S02.

10-55. Продукты: S03 + N0; P205 + NO; H2S04 + NO; Fe(N03)3 + +12 + NO.

10-56. Продукты: CuS04 + K2S0^ + MnS04 + H20; Fe(OH)3 + + Mn02 + KOH; K2S04 + K2Mn04 + H20; K2S04 + MnS04 + H20.

10-57. Продукты: H3P04 + NO + H20; NH4N03 + S + NO + H20; Fe(N03)3 + NO + H20; Fe(N03)3 + I2 + NO + H20.

10-58. Продукты: H3P03 + HBr; H3P04 + Br2 + HCI; H3P04 +

2400 задач no химии для школьников и поступающих в вузы 487

Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

10-59. Продукты: 1) Fe(OH)3 + NaBr; 2) K2[Zn(OH)4] + KC1; 3) K[A1(0H)4] + NH3; 4) K2Mn04 + H20; 5) H2S04 + K2S04 + MnS04; 6) Fe203 + K2Cr04 + C02; 7) I2 + H2S + H20; 8) Fe2(S04)3 + HBr; 9) Na2Cr04 + NaCl + H20; 10) NaN03 + Na2S04 + Cr2(S04)3 + H20; 11) Na2Cr04 + NaCl + H20; 12) FeS04 + K2S04 +12; 13) NaN03 + NaCl + + H20; 14) Cu + N2 + H20; 15) S + NO + H20; 16) H3P04 + K2S04 + + MnS04 + H20.

10-60. Продукты: 1) H3P0„; 2) Fe2(S04)3 + H20; 3) (NH4)2S04 + + HCI; 4) MgS04 + I2 + H20; 5) FeCl2 + S + HCI; 6) K2Cr04 + K2S04 + + KBr + H20; 7) K2[Zn(0H)4] + S + KBr; 8) I2 + H2S + Na2S04 + H20; 9) Fe(OH)3; 10) Fe(OH)3 + FeCl3.

10-61. Продукты: 1) ZnO + N02 + Fe203; 2) Ag + MgO + Mg3N2; 3) Na3[Cr(OH)e] + 02; 4) FeCl3 + NO + NaCl; 5) MgO + Mg3N2 + MgH2; 6) CuO + ZnO + N02; 7) Ag + N02 + Fe2Oa; 8) CuO + S03 + NO.

10-71. 36,8 г K2Cr207.

10-72. 75,3% KC1.

10-73. 1,008 л 02.

10-74. 6,6 г KI.

10-75. 6,42 г Fe(OH)3.

10-76. 27,5 г PCla.

10-77. 4,4% K2S04, 7,7% MnS04.

10-78. 4,7% K2S04,10,7% Cr2(S04)3.

10-79. 8,29 л Cl2; 108,5 мл соляной кислоты.

10-80. Изопропилбензол.

10-81. 30,5 г I2.

10-82. KMn04, K2Cr207, Cl2, HN03, Pb02. 10-83. Zn, Fe, Sn, Pb, Cu. 10-84. Hg, Ag, Cu. 10-85. 6, г, Д. 10-86. 8,67 г CuS04.

488 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

10-87. 10 г.

10-88. а) СиС12; 6) NaCl.

10-89.1) СпС12: раствор и расплав —- Си + С12; 2) AgNOs: раствор— Ag + 02 + HN08; 3) MgS04: раствор — Н2 + 02;

4) NaOH: раствор — Н2 + 02, расплав —- Na + 02 + Н20;

5) СаС12: раствор — Са(0Н)2 + Н2 + С12; расплав — Са + С12;

6) H2S04: раствор —- Н2 + 02.

10-90. a) HN03; 6) Cu(N03)2. 10-91.198,8 г С12. 10-92.1 час. 10-93. 16,1 гА1. 10-94. 2,4% NaOH. 10-95.A1CL.

10-96. m(H2S04) = 5,16% ; катод — 12,8 г Си и 0,5 г Н2, анод 7,2 г О,

10-97. т (в-ва)

Время

10-98. С„Н5С00К.

Глава 11

11-1. На чистые вещества и смеси. 11-2. Металлы и неметаллы.

11-3. Вариантов ответа множество. Например, 02, Fe, S, N2, Cu. 2КС103 = 2КС1 + 302; 2Fe203 + ЗС - 3C02 + 4Fe;

2H2S + S02 - 3S + 2H20; 2NH3 + 3/202 = N2 + 3H20;

3CuO + 2NH3 - 3Cu + N2 + 3H20.

11-4. Оксиды, основания, соли, кислоты.

11-5. а, и — основания; б, г, з — оксиды; в, е — кислоты; д, ж — соли.

11-6. Простые вещества: б (Zn); г (02); д (03); ж (Св0); и (С); л (С). Сложные вещества: а (Н20); в (СаСОа); е (КСЮ3); з (С02); к (РН3).

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 489

Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

490 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия ва вступительных экзаменах в вуз

11-26. NH8, РН3, А1(ОН)3 — основания; остальные вещества — кислоты (А1С13 — кислота по Льюису).

11-27. а) Хлорная; 6) азотная; в) серная. Для кислородсодержащих кислот усиление кислотных свойств происходит с возрастанием степени окисления центрального атома.

11-28. 2As + 2KMn04 + 3H2S0„ - гН^С^ + K2S04 + 2MnS04;

3As + 5HN03 + 2H20 - 3H„As04 + 5N0T.

11-29. P2Os + 2HNOa = 2HP03 + N205;

A1203 + 6HC1 - 2A1C\3 + 3H20 (см. ответ к 11-26).

11-30. a) S03; б) C1207; в) C1206; г) C1203; д) C120; e) Cr03; ж,з)Р206.

11-31. 2H2S + H2SOa - 3S + 3H20.

11-32. Кислотно-основное взаимодействие (см., например, [Кузьменко, ФКК, 1998, § 9.5]).

11-33. Лакмус в кислой среде — красный, в щелочной — синий; метилоранж в кислой среде — красный, в щелочной — желтый.

11-34. Щелочь в избытке, цвет раствора — синий.

11-36. Кислота в избытке, цвет раствора — красный.

11-36. 2H2S + S02 - 3S + 2Н20.

11-37. Р + 5HN03 - Н„Р04 + 5N02T + Н20.

11-38. K2S04 и СаС03; Са(НС03)2 и Mg(H2P04)2; [Cu(OH)]2C03 и А1(ОН)2С1.

11-39. Двойная соль — KA1(S04)2; с

страница 118
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
спортивная обувь в пензе купить
benson китай
набор для барбекю
шкафчик для переодевания металлический

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)