химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

ниям; б) нет.

6-12. 5 ? КГ3 моль • л" ? сут-1.

6-13. Увеличится в 27 раз.

6-14. В стехиометрическом, 2:1.

6-15. В 10 раз.

6-16. 5 • 10~2моль ? л" • мин" .

6-17. Первая.

6-18. Первая.

6-19. Первая.

6-20. Вторая.

6-21. = 17,3 мин.

6-22. Для большинства химических реакций (за исключением тримолекулярных и ферментативных. ) скорость реакции возрастает с ростом температуры.

6-23. См. задачу 6-4 в § 6.1.

6-24. См. уравнение (6.3). Энергия активации — это некоторое избыточное количество энергии (по сравнению со средней), необходимое для вступления молекул в реакцию.

6-25. В 2,54,5 - 61,8 раза.

6-26. В 3,93-5 -117,1 раза.

6-27. В З3-5-46,8 раза.

6-28. В 3,55'8 - 982,6 раза.

6-29. В3,53-25 = 58.6 раза.

6-30. В 3е - 729 раз.

6-31. 1,9 с.

478 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

6-32. 15,4 с. 6-33. 0,96 с. 6-34. 65,6 кДж/моль. 6-35. 54,3 кДж/моль. 6-36. В первом случае. 6-37. 20 кДж/моль.

4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 479

Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34 '

7-3. Константа равновесия может оказаться размерной или безразмерной величиной в зависимости от вида ее математического выражения.

(PHI)„,

7-5. К„

не входят никакие члены, относящиеся к двум твердым веществам, участвующим в реакции. Единица АГр (атм) или (Па}.

; безразмерная величина. „ ., ''СН, " (Рн,в) . .о, .„ _2,

7-6. Х_ ? — , {атм г) или {Па *);

(Рио) • ^н,о)

Рсз, • (Рн,)

{атм} или {Па};

?5 , {атм} или {Па}. " (Рт,Г •<*>,) 7-7. Кр - 3,16.

7-8. Катализатор не оказывает влияния на значение константы равновесия и на положение равновесия. Однако ом влияет на скорость установления равновесия в системе.

7-9. 0,67 моль.

7-10. 57,2%.

7-11. К-2.

7-12. К - 2; исходные концентрации: 0,21 моль/л N2, 2,6 моль Щ.

7-13. 1,67 ЮЛ

7-14. К —9.

7-15. [СО] - 0,02 моль/л, [Н20] = 0,32 моль/л, [С02] -= 0,08 моль/л.

7-16. Кс - 2,08 • 10*.

7-17. Кс = 6,25; А = 31,4%, В = 14,8%, С = 63,8%. 7-18. Кс - 4; А - 17,4%, В - 34,0%, С - 48,6%. 7-19. К,, = 16; А = 10,8%, В - 57,1%, С - 32,1%. 7-20. Кс = 3,06; А = 22,0%, В - 46,1%, С - 31,9%. 7-21. 43,8% Н2, 23,8% Вг2, 32,4% НВг. 7-22. 0,8 моль СН3СООС2Н5.

480 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

2400 задач па химии для школьников и поступающих в вузы 481

Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

8-14. 331,5 л Н2СО.

8-15. 3,66 М NaCl.

8-16. 90,4% С2Н5ОН, 9,6% Н20.

8-17. 33,9rK2S04.

8-18. 114,2rMgCl2 ? 6Н20.

8-19. 46,6 г MgS04 • 7Н20.

8-20. (а - 1)/а.

8-21. 77,1% и 17,7 моль/л HN03.

8-22. 610 объемов НВг.

8-23. 40,6% НС1.

8-24. 14% и 4,1 моль/л НС1.

8-25. 161,4 мл.

8-26. 0,163% НС1.

8-27. 16,6% NH3.

8-28. 4,79 моль/л NH3.

8-29. 16,4 г С02.

8-30. 3,37% CuS04.

8-31.139 г купороса и 861 г воды.

8-32. AgF + HCI - AgCll + HF.

8-33. 30,5 г Na2S04 ? 10H2O.

8-34. 36,3% FeS04.

8-35. CaBr2- 3H20.

8-36. Na2S04 ? 7Н20.

8-37.160,8 г XY ? 5НгО и 38,2 г Н20.

8-38. 21,2 rKN03.

8-39. Осадок не выпадает.

8-40. 29,6 г MgS04 • 7Н20.

8-41.1,6% Na2C03, 9,1% NaCl.

8-42. 361,4 г Н20.

8-43. 332,7 г Н20.

8-44. 3,2% Na2C03.

8-45. 0,422 моль Li.

8-46. 20% NaOH.

8-47. 31,0rAg;NO3.

8-48.14,1 г СаС12 ? 6Н20.

8-49. 2,95% FeCl2, 2,72% ZnCl2,11,46% HCI.

482 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

4. Химия яа вступительных экзаменах в вуз

8-50.154,6 мл Н20. 8-51.1,73% NajS, 0,78% NaOH. 8-52.1,88% KjHP04, 0,17% K3P04. 8-53. 27,5 г NaHCOa.

8-54. 19,8% NaHS03, 8,0% Na2S03; 43,4 г BaS03. 8-55. 10,0 г KHC08, 34,5 г K2C03. 8-56. 5,0 г.

8-57.6,12% Na2C03,1,94% NaHCO,, 3,28% Na2S04. 8-58. C(Na2S) - 0,2 M, C(NaHS) = 0,4 M; 4,8 г Br2. 8-59. 2,81% Cr2(S04)3. 8-60. 123,1 rCaCl2 • 6H20. 8-61.CuS04- 5H20.

8-62. 7,0 rCaC03; 2,42% NaHC03, 5,06% NaCl, 1,56% Ca(HCOa)2. Глава 9

9-1. Все, кроме e).

9-2. а) Нет; 6) нет; в) да; г) нет; д) да. 9-3. FeS04. 9-4. (NH4)2C03.

9-5. Продукты: а) СаС03; 6) HF; в) С03 + Н20.

9-6. 9 реакций.

9-7. а) + НС1; 6) + AgN03.

9-8. Добавить НС1.

9-9. Продукты: фосфат, гидрофосфат и дигидрофосфат кальция. 9-10. AgNd3.

9-11. а) Ва(ОН)2 + FeS04; б) ВаС03 + H2S04; в) электролиз соляной кислоты.

9-12. а) ВаС12, MgCl2; б) AgNOs, CuS04; в) AgN03, Na^SOj-, г) Na3P04, Na2S04.

9-13. a) KNOa, ВаС12; б) KC1, Mg(N03)2; в) K2S04, КОН; г) KC1,

KOH.

9-14. а) Три реакции; б) две реакции; в) три реакции. 9-15. a) (NH4)2S; б) (NH4)2C03; в) (NH4)2C03. 9-16. СН3СООК + Н20 = СН3СООН + КОН. 9-17. NagP04 — гидролиз; NaH2P04 — кислотная диссоциация. 9-18. NaCN, K3P04, NaH2P04, FeBr3, CH3COONa, NH4C1, (СН8СОО)3А1.

2400 задач no химии для школьников и поступающих в вузы 483 Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

484 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

? 106.

9-52. В 16 раз.

Глава 10

4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

2400 з

страница 117
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1 с 8.3 обучение
получение мед справки водителя
открывалка для консервных банок
Щипцы универсальные Twin Pure Steel 26 см

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)