химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

шетке приближают друг к другу одноименно заряженные ионы, отталкивание между которыми приводит к разрыву ионных связей и, как результат, к появлению трещин в кристалле или даже к его полному разрушению.

4-45. а) 3,34 нм; б) 0,31 нм; в) 0,26 нм.

4-46. Иод существует в виде молекулярных кристаллов вплоть до 30 °С; лед, состоящий из молекул воды, удерживаемых в кристаллической решетке водородными связями; твердый С02 («сухой лед»); большинство органических соединений, например фенол.

4-47. Алмаз, графит, карборунд (SiC), кварц, нитрид бора.

4-48. Температуры плавления кристаллов с атомной структурой намного выше, чем у кристаллов с молекулярной структурой.

4-49, Плотность алмаза выше, поскольку его структура более компактна, чем у графита.

4-50. Да.

4-51. V(He) - 2,159 • 10"2 нм3; Л(Не) - 0,173 нм.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 475

Глава 36. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

Глава 5

5-1. За счет разрыва и образования химических связей.

5-2. Часть материального мира, которая является предметом наблюдения или исследования.

5-3. Изолированная система не обменивается с окружающей средой ни энергией, ни веществом; закрытая — обменивается только энергией; открытая — обменивается и энергией, и веществом.

5-4. Теплота, излучение, работа.

5-5. Энергия может переходить из одного вида в другой, но не может исчезать или возникать. 5-6. См. уравнение (5.1).

5-7. В единицах энергии, например в джоулях. 5-8. См. введение. В джоулях.

5-9. В термохимическом уравнении указывается соответствующее реакции изменение энтальпии или теплоты. 5-10. См. введение. 5-11. Нулю. 5-12. См. введение. 5-13. Приобретает. 5-14. Отрицательное. 5-15. См. введение.

5-16. Член pAV в уравнении (5.3) мал либо практически равен

нулю.

5-17. Да. См. задачу 5-1 в § 5.1. 5-18.1 ккал = 4,184 кДж. 5-19. 241 ккал.

5-20. Нужно .потерять» 4600 кДж, для этого: а) 8,5 часов (!); б) 5 часов; в) более 2 часов.

5-21. См. ответ к задаче 5-31.

5-22. Показывают реальные количества веществ (в молях или кмолях).

5-23. Да.

5-24. -143,1 кДж/моль. 5-25. -2,3 кДж/моль. 5-26. -16,8 кДж/моль. 6-27. а) 593,6 кДж; б) 4,48 л. 5-28. -53 кДж/моль. 5-29. Q - 157,8 ккал.

5-30. Реакция в). Первые две не являются таковыми, так как ни N, ни О не являются простыми веществами. 5-31. а), в).

476 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

5-32.143 кДж. 5-33.1,9 кДж/моль. 5-34. 431,5 кДж/моль. Я-35. -297 кДж.

5-Зв. Ацетилено-кислородное пламя выделяет в 1,5 раза больше теплоты.

5-37.182,4 г.

5-38.1,5 г СвН1206; 24,2 кДж. 5-39. 204 кДж/моль.

5-40. 332,8 кДж при обжиге FeS2 и 85 кДж при восстановлении *W

5-41. 245,4 кДж при обжиге CuS и 236 кДж при восстановлении СиО.

5-42. 22,3% С2Н5ОН; 77,7% 02. 5-43. 26,8% СНэС00С2Н5; 73,2% 02. 5-44. 25,6% СНдСОН; 74,4% 02,

5-45. ДЯдЛ т называют изменение энтальпии, которым сопровождается плавление одного моля вещества при его температуре плавления и давлении одна атмосфера; Д#*сп т — аналогичное изменение, происходящее при кипении вещества.

5*46. Правило т«»о(СС14) = 341К.

Глава 6 6-1. Химическая кинетика.

6-2. а) Единица скорости реакции {концентрация/время} — чаще всего в моль ? л-1 - с" ; б) единицы констант скоростей зависят от кинетического уравнения реакции, т. е. они зависят от порядка реакции.

6-3. Уравнения типа (6.2).

6-4. а) с ; б) моль-1 ? л • с-1.

6-5. Скорость реакции не может иметь отрицательное значение — это следует из самого определения понятия скорости. Знак «минус» в (6.1) означает, что скорость реакции может рассчитываться и по убыли количества исходного вещества.

6-6. Скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (имеющихся в данный момент времени), возведенных в некоторые степени. Константа скорости k численно равна скорости, если концентрации реагирующих веществ равны единице либо произведение их

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 477

Глава 35. Ответы н указания к решениям задач гл. 1—34

значений, возведенных в некоторые степени, равно единице; это следует из закона действующих масс (6.2).

6-7. Порядок реакции — формальная величина. Он может быть

положительным и отрицательным, целым или дробным и даже нулевым. Порядок реакции определяется только опытным путем, и

предсказать его значение заранее нельзя. у

6-8. Например, данные об изменении концентрации реагирующих веществ с течением времени при постоянной температуре. Порядок реакции можно найти и по-другому — оценивая начальные скорости при различных концентрациях реагента.

6-9. Реакция имеет первый порядок по А и второй порядок по В(лА = 1, лв = 2). Кинетическое уравнение: v = А[А][В]2; k = = 4,0 л2 * моль"2 • с-1.

6-10. к = 4,0 • Ю-3 моль" • л • с" .

6-11. а) Нет — это следует из самого определения: молекудяр,-ность определяется числом молекул, одновременно сталкивающихся и приводящих к химическим превраще

страница 116
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
хранение мотоцикла цена
MT A1900
курсы повышения квалификации парикмахеров недорого
оборудование для детских игровых площадок для улицы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)