химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

-2 б)).

4-6. В случае с HF сильные водородные связи приводят к аномально высокой температуре кипения по сравнению с остальными галогеноводородами.

4-7. 1) S03(JK) + Н20 = H2S04 (> 17 °С\); 2) С1207(ж) + Н20 = = 2НСЮ4; 3) Вг2{ж) + Н20 = НВг + НВгО.

4-8. 1) S03(TB> + Н20 - H2S04 (< 17 XI); 2) Р205(тв) + ЗН20 = = 2Н3Р04; 3) В203(тв) + ЗН20 = 2Н3В03.

4-9, 1) S024-10. NH3 + HCI — NH4C1; CH3NH2 + HBr.—- [CH3NH8]Br.

4-11. Последовательно уменьшается от CdF2 к Cdl2.

4-12. Аномальные значения температур кипения Н20, HF и NH3 объясняются проявлением водородных связей.

4-13. Газ, полностью подчиняющийся уравнению состояния идеального газа. Благородные газы.

4-14. См. теоретическое введение.

4-15. Наличие в газе наряду с нейтральными частицами положительных ионов и несвязанных электронов. Плазма существует в верхних слоях атмосферы Земли. Солнце и звезды состоят из высокотемпературной плазмы. В лаборатории плазму можно получить при пропускании мощного электрического разряда через газовую среду.

4-16. Стекло — это аморфное вещество, которое обладает свойствами твердых веществ, а структурой жидкостей. Стекла поэтому рассматривают часто как жидкости, переохлажденные ниже темпе-ратурыгзамерзания (плавления), но без кристаллизации.

4-17. ЙСцдкие кристаллы (ЖК) часто рассматривают как противоположность стекол. ЖК обладают некоторыми свойствами жидкостей, например текучестью; вместе с тем они характеризуются упорядоченной {структурой кристаллического типа. ЖК используют для изготовления циферблатов электронных часов, табло калькуляторов, экранов дисплеев и т. п.

4-18. 4 • 106 атомов.

4-19. Др= 2,26 • 103кПа.

4-20. Др = 0,18 МПа.

4-21. Мг = 40. Аргон.

4-22. СО.

4-23. С3Н8.

4-24. При Т= 200 °С ир = 100 кПа р(СН3СОН) = 1,12 г/л. 4-25. При Т - 200 °С и р = 100 кПа р(С2НбОН) -1,17 г/л. 4-26. При Т — 200 °С ир = 100 кПа р(СН3ОН) = 0,81 г/л. 4-27. HF.

4-28. К(Са) = 3,17 • 10"2 нм3; Л(Са) = 0,196 нм. 4-29. V(Mg) - 1,695 ? Ю-2 нм3; fl(Mg) = 0,159 нм. 4-30. V(Na) = 2,678 ? 10"2 нм3; fl(Na) = 0,186 нм. 4-31. Металлы Li, Na и К, у которых плотности < 1 г/см3. 4-32. Hg, Cs, Ga (найдите в справочнике их температуры плавления).

4-33. Энергия образования кристаллических решеток нз газообразных ионов типа Na+ и СГ составляют значения порядка сотен кДж/моль, что значительно превышает значения энергии образования молекул типа NaCl в газовой фазе.

4-34. Во-первых, тройная точка находится при давлении, намного превышающем 1 атму а именно 5,11 атм. Следовательно, при любых давлениях ниже этого значения С02 не может существовать в жидком состоянии. Если твердый С02 нагревать при давлении 1 атм, он сублимирует при температуре 195 К (-78 °С) — отсюда название «сухой лед». Во-вторых, кривая ВТ имеет наклон вправо, а не влево. Следовательно, в отличие от воды твердый С02 имеет большую плотность, чем жидкий. Такая особенность типична для большинства веществ,

4-35. Роса — это вода, образующаяся при охлаждении влажного воздуха, когда его температура понижается при атмосферном давлении, пересекая кривую ТС (рис. 4.3). Иней образуется в результате замерзания росы, когда температура понижается настолько, что пересекает кривую ВТ. Иней образуется из росы только в том случае, если давление пара воды превышает давление тройной точки Т, т. е. больше 6,03 * Ю-3 атм. Бели же давление паров воды меньше этого значения, иней образуется непосредственно из влажного воздуха, без

474 2400 задач, по химии для школьников и поступающих в вузы

4. Химия ла вступительных экзаменах в вуз

предварительного образования росы. В таком случае он появляется, когда понижающаяся температура пересекает кривую AT на рис. 4.3. В этих условиях образуется сухой иней.

4-36. Нужно воспользоваться уравнением Клапейрона-Менделеева; m(Hg) - 1,3 ? 10"8г.

4-37. Изоморфными называют соединения, имеющие кристаллическую решетку одного типа, например NaN03 и СаС03, которые кристаллизуются в ромбоэдрическую структуру.

4-38. Полиморфизмом нааывают способность одного и того же соединения существовать в разных кристаллических формах. Например, кремнезем — оксид кремния (IV) встречается в виде кварца (гексагональная структура), тридимита (ромбическая) и кристоба-лита (кубическая).

4-39. Способность простых веществ существовать в двух или нескольких твердых формах (кристаллических или аморфных) называют аллотропией. Аллотропы существуют приблизительно у половины всех элементов. Например, углерод существует в формах алмаза, графита, карбина и фуллерена. ФосоЪор и сера имеют по три аллотропа.

4-40. Всего существует 14 типов кристаллических решеток (куба, призмы, октаэдра и т. д.). Различают 4 класса решеток: металлические, ионные, молекулярные и макромолекулярные (атомные).

4-41. Mg, Zn, Ti (ГПУ); Са, А1 (ГКУ); Ва, Na, Fe (ОЦКУ).

4-42. 6,06 ' 1023.

4-43. NaCl, CsBr, CaF2, ВаО.

4-44. В отличие от металлов в ионных кристаллах даже небольшие сдвиги в кристаллической ре

страница 115
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
пластиковый кухонный стол
схема упраления температурой помещения
evanescence концерт в москве 2017 организатор
прогулочная коляска aro team loydi

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.05.2017)