химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

орбиталях 02 находится восемь, а на разрыхляющих — всего четыре электрона внешнего электронного слоя. Спаривание электронов, т. е. попадание двух электронов на одну орбит ал ь, отнюдь не является причиной образования связи — оно лишь следствие того, что электроны занимают максимальное число мест на связывающих орбиталях.

3-20. К(СО) = 3; К(СО+) = 2,5. Энергия разрыва связей больше у молекулы СО.

3-21. В молекулах С12, Вг2, 12 между атомами существует дополнительное донорно-акцепторное взаимодействие между валентными электронами одного атома и вакантными d-орбиталями другого атома. В молекуле F2 такого взаимодействия нет.

3-22. а) Число электронов на связывающих МО иона Не2 превышает число электронов на разрыхляющих орбиталях (кратность связи равна 0,5); для гипотетической молекулы Не2 число электронов на связывающих орбиталях равно числу электронов на разрыхляющих орбиталях (кратность связей равна нулю, фактической связи нет), б) Аналогичные причины.

3-23. а) Еж = Лс/Хж = 3,37 • 10"19 Дж. В пересчете на 1 моль эта энергия составляет Е • NA — 203 кДж/моль. Разорвать связь в молекуле С12 (энергия связи 239 кДж/моль) невозможно; б) Е^ — АсДф = = 299 кДж/моль; фиолетовым светом можно разрушить связь в молекуле С12.

Но

3-24. Ea = hcf\ - 239 кДж/моль. Энергия диссоциации 12 равна 149 кДж/моль. Можно.

3-25.

НN-I

Н

3-26. 0=С=0, Сз=0.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 471 Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

Са—О—Р=0 Н—0/

Са—О—Р=0

с<0/ о ?о—Р=0

с<0/

Н—ох Н—О—Р—О

Н—О—Р=0

К—О—С1 ?

н—оу

3-28. К—0—С1—О

О

хлорат калия

перхлорат калия

К—О—С1—О К—О—С1 К—С1

хлорит калия гипохлорит калия хлорид калия

3-29. NH4N03 (валентность азота в ионе аммония равна IV, степень окисления -3; в нитрат-ионе валентность азота также равна IV, степень окисления +5); 02 (валентность — II, степень окисления — 0); Н202 (валентность кислорода — II, степень окисления -1); СН2С12 (валентность углерода — IV, степень окисления — 0); F202 (валентность кислорода — II, степень окисления +1).

3-30. Азот, кислород и фтор не обладают энергетически выгодной атомной орбиталью, на которую могло бы происходить «распаривание» электронов внешнего электронного слоя.

3-31. a) K+1, Сг+в, О"2; б) Са+2, О"2, С1+1; в) Са+2, О-2, Cl+1 и С1"1; г) Ва+2, H+1, Р+5 и О"2; д) N"3, H+1, N+5 и О"2.

3-32. F — I; I — I, III, V, VII; Те — II, IV, VI; О — И; Кг — II, IV, VI, VIII.

3-33. 0=С—ОН

3-хлорбенэойная кислота Валентности: С — IV; О — II, CI — I.

Степени окисления: О -2; Н +1, CI -1, С, 0, С3 +1, ^2466 ^ +^ (в карбоксильной группе).

H-0-Cu-0\

Н—О—Си—О^

Гидроксокарбонат меди Валентности: Н — I, О — II, Си — II, С — IV. Степени окисления: Н +1, О -2, Си +2, С +4.

<©"<

3-34. 4-Нитрофенол: НОВалентности: С — IV; О (в группе —ОН) — II; О (в группе —N02) —1,5; Н — I; N — IV.

Степени окисления: О -2; Н +1; N +3; С, 4 +1;С2 3 5 6 -1. Все связи ковалентные.

3-35. BF3 — плоская молекула с углом 120° между связями; NH3 — молекула с пирамидальной структурой; H2S — угловая молекула с углом между связями « 90°; ZnBr2 — линейная молекула.

3-36. Наибольшее отталкивание атомов водорода происходит в молекуле Н20 (валентный угол 105°), наименьшее отталкивание — в молекуле H2Se (валентный угол 91°); причина в увеличении атомного радиуса от кислорода к селену.

3-37. Валентный угол наибольший в молекуле NH3 (107°), наименьший — в молекуле АвН3 (94°).

3-38. См. решение задачи в § 3.1. См. ответы к задачам 3-35 и 3-39.

3-39. Молекула NF3 представляет собой неправильную треугольную пирамиду с вершиной в атоме азота, грани пирамиды — равнобедренные треугольники. Пирамидальная форма (Z FNF = = 102°) свидетельствует о том, что азот находится в состоянии sp3-гибридизации.

3-40. Молекула NC13 — треугольная пирамида с вершиной в атоме азота (Z C1NC1 - 107°), вр3-гибридизация.

3-41. sp3-Гибридизация; форма тетраэдра у каждой молекулы с валентными углами 109°28\

1 2 3 4 5

3-42. СН3—С=-С—С(СН3)—СН2

Типы гибридизации: sp — атомы углерода С2 и С3 главной цепи, spz — С4 и С5, sps — С1;и атом углерода в боковой цепи. 3-43. /(НВг) = 1,625 ? 10~2 нм. 3-44. 3,5 • Ю80 Кл • м (1,05 дебая). 3-45. Линейные. 3-46. Нет.

3-47. Рассчитайте дипольные моменты молекул. Молекула NHg более полярна.

3-4S. ДЭО (О—Н) = 2,4 (75% ионности), ДЭО (О—С1) = 0,3 (<5% ионности).

472 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 473 Глава 35. Ответы я указания к решениям задач гл. 1—34

Глава 4

4-1. Нет.

4-2. а) Вг2 (Г„ = -7 <С); б) KF (Гпл - 850 °С).

4-3. a) LiCl (Гпл = 1300 °С); б) С4НэОН (Т^ =117 °С).

4-4. См. задачу 4-2 из § 4.1.

4-5. Существует общая закономерность: изомер с неразветвлен-ной цепью имеет самую высокую температуру кипения, и чем раз-ветпвленнее цепь изомера, тем ниже его температура кипения; ТК(Ш (С4Н10) = -11,7 °С (сравните с задачей 4

страница 114
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
справки для гаи
силикатные накладки на героскутер
дискотека авторадио 2017 список участников
заказать баннер растяжку цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.10.2017)