химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

2р-орбитали; неспаренных электронов четыре: один из них на Зв-орбитали, три других — на Зр-орбитали.

2-23. а) 37 jp + 38е~; б) 26\р + 24е~; в) ю\р + 10е".

2-24. а) 620п + 58еб) 7^п + 10е"; в) 32jn + 82е".

2-25. Электронная конфигурация иона Р5+ — ls22e22p6. Такую же электронную конфигурацию имеет атом неона и ионы О2-, F", Na+,Mg2+,Al3+.

2-26. Электронная конфигурация гелия — Is2. Такую же конфигурацию имеют ионы Н", Li+, Ве2+.

2-27. 2Na + F2 - 2NaF; 2Mg + 02 - 2MgO.

2-28. Электронная конфигурация иона Ca2+ — ls22s22pe3s23pe.

a) Ha 3s-орбитали электроны уже находятся; б) в соответствии с ограничениями, накладываемыми на квантовое число I (I •= 0, 1, ...д - 1), для п — 2, / может принимать только значения 0 и 1 — следовательно, 2а!-орбитали не существует в принципе (d-орбиталь — это I = 2!); на 4р-орбитали (как и на любой существующей) электроны могут находиться при возбуждении.

2-29. а) Да; б) нет; в) да. См. ответ к предыдущей задаче.

2-30. JJSr — + _?Р;

39Y 4DZr + -lP'

2-31. 28§Bi 21и_ , 0„ ? 84Р° + -l3i 20в_. , 4„ »,РЬ + ,Не.

2-32.

7N + .lB;

226т, 222- , 4„

88Ra —» 86Rn + 2Не.

2-33.aJJu+;D—agu + jp;

239тт 239,, , Од 92U —* 93NP + -lP2-34. 65,5 лет.

2-35. k *= 4,36 • 10"4 лет-1; за один год распадается 0,0436% от исходного образца.,

2-36. Например, установление механизма реакции этерификации методом «меченых атомов* с использованием стабильного изотопа

18,

80. Изотоп иода !ggl широко используется в медицинской практике.

2-37. Rb + Н20 = RbOH + 1/2Н2Т. Химические превращения не

затрагивают ядра атомов, поэтому период полураспада 83Rb в RbOH не изменится.

2-38. 10 385 лет.

2-39. Am - 0,062 а. е. м.; -Есвяаи = 6,5 МэВ • нуклон-1. 2-40. Дт = 0,319а. е. м.

2-41. В реакции ядерного деления способны вступать изотопы элементов cZ> 84; ядерный синтез возможен для наиболее легких изотопов — дейтерия, трития.

2-42. Металлические свойства наиболее ярко выражены у элементов, занимающих положение в левом нижнем углу периодической системы, а неметаллические свойства ярче всего выражены у элементов, занимающих правый верхний угол таблицы. Ту часть таблицы, которая отделяет металлы от неметаллов, занимают элементы с промежуточными свойствами; такие элементы расположены вблизи прямой линии, проходящей от верхней средней точки таблицы к нижнему правому углу. Эти элементы, называемые металла-идами, включают бор, кремний, германий, мышьяк, сурьму, теллур и полоний.

Из перечисленных в задании: калий, алюминий — металлы; ксенон, бром, фосфор — неметаллы; мышьяк, кремний — металлоиды.

2-43. Армстронг, принимая значение атомной массы урана 180, обязан был поставить его в ГУ группу с Ti и Zr вместо неоткрытого тогда гафния. Следовательно, формула смолки по Армстронгу U02. Берцелиус, настаивая на значении атомной массы 120, ставил уран в V группу вместо сурьмы; формула смолки по Берцелиусу U205.

468 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 469 Глава 36. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

Глава 3

3-1. Ионную связь образуют элементы, один из которых достаточно легко теряет электроны с образованием катиона, а другой — приобретает, превращаясь в анион; КС1, СаВг2.

3-2. RbCl, Са(ОН)2, BaS04, KN03.

3-3. а) Н20, NH3;6) F2, N2.

3-4. С02, СС14, СН4, ВС13.

3-5. NaN03, BaS04, KMn04.

3-6. F.

3-7. (Be—I) 25% — полярная; (Mg—I) 40% полярная; (Ca—I) 50% — полярная; (Sr—I) 58% ионная; (Ba—I) 60% — ионная.

3-8. (Mg—О) 70% — ионная; (Al—О) 60% — ионная; (Si—О) 48% — полярная; (Р—О) 35% — полярная.

3-9. NH4N03, К[А1(ОН)4], [Ag(NH3)2]OH.

3-10. а) О — донор, Сг — акцептор; б) N — донор, Н — акцептор; в) N — донор, В — акцептор; г) N — донор, Си — акцептор.

3-11. а) А1 — 4; б) Fe — 6; в) Ag — 2; г) Си — 4.

3-12. Наиболее электроотрицательные элементы: F, О, CI, N, S.

3-13, (HF)n; (Н20)л; образование вторичной структуры белков; образование двойной спирали в ДНК; (СН3СООН)2 и т. д.

3-14. Низкий потенциал ионизации, свободные валентные орбитали.

3-15. Да, поскольку при образовании металлической решетки возникают МО из атомных орбиталей.

3-16. В молекуле азота N2 тройная связь образована одной а- и двумя гс-связями (кратность связей равна 3). Такая кратность максимальна для двухатомной молекулы и согласуется с большой энергией диссоциации. Ионизация молекулы азота состоит в уходе одного электрона со связывающей орбитали, поэтому энергия диссоциации в N2 уменьшается, а кратность связей равна 2,5.

3-17. Кратность связей в молекуле F2 и ионе F2 равны соответ8-6 Л 8-5 ,Е _ ственно —g— " 1 и —g— = 1,5. В соответствии с кратностями связей

энергия диссоциации F2 возросла за счет того, что удаление электрона произошло с разрыхляющей орбитали праар2р2.

3-18. Кратности связей: для 02 — 2; 02 — 2,5; 02 — 1,5. Наибольшая энергия диссоциации у 02 (627 кДж/моль), наименьшая —

у 02 (395 кДж/моль).

3-19. На связывающих

страница 113
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
колонки с микрофоном аренда
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестница в дом с улицы - цена ниже, качество выше!
столик к изо
хранить вещи москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)