химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

изический процесс.

1-11. Химические превращения сопровождают получение кислорода при разложении пероксида водорода

Н202-^Н2О-г1/2О2Т и разложении дихромата калия

4К2Сг207 — 4К2Сг04 + 2Сг2Оа + 3/202Т. 1-12. б) NH4N02 — N2T + 2Н20; в) (NH4)2Cr207 — N2T + Cr2Oa + 4Н20.

1-13. В случае а) происходит электролиз раствора (химическое явление):

CuS04 + Н20 — Cui + H2S04 + 1/202Т;

(катод) (анод)

в случае б) — физическое явление.

1-14. Химическое превращение в случае a): Na2COa + H2S04 —-—- Na2S04 + C02t + H20; в случае б) — физическое явление.

1-15. Образование другого вещества — явление химическое; перестройка ядра при неизменности электронной оболочки — явление физическое.

1-16. 78 г/моль; 100 г/моль; 158 г/моль; 250 г/моль.

1-17. а) 1,33 • Ю-22 г; 1,53 • 10"22 г.

1-18.а)1,59- Ю"22 г; б) 4,75 • 10"22 г; в) 6,11 • 10 "г.

1-19. В 3 л гелия.

1-20. В 80 г метана содержится в 2 раза больше атомов Н, чем в 90 г воды.

1-21. а) 10,23 • 1024; б) 6,02 - 1023; в) 4,57 - 1023. 1-22. а) Нет; б) да; в) да. 1-23.1,295 кг. 1-24. 22,4 м3.

1-25. 5,644 • 1024 молекул 02.

1-26. 5,02 • 1025 атомов Mg; 5,8 • 1024 атомов РЬ.

1-27. Легче — влажный (сравните средние молярные массы).

1-28. SO,.

l-29.[Ag(NHa)2]NOa.

1-30. 1-31. 1-32. 1-83. 1-34. 1-35. 1-36. 1-37. 1-38. 1-39. 1-40.

464 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

НС02. Барий.

MgCOg.

Алюминий.

Н2Сг04.

С„0 (фуллерен).

1024 атомов H.

5Н20; 1,2 • 10H2O. 4H.0.

Р4; РА. CuS04 Na2S0. CoCl, •

1-41.C,H804;[QT

1-42.1,71 г. 1-43. 80% СО.

1-44. Атомов Fe в 1,04 раза больше. 1-45. Атомов N в 4,5 раза больше. 1-46. Атомов Na в 1,7 раза больше. 1-47. Атомов О в 3 раза больше. 1-48. 36,65% Sn02.

Глава 2

2-1. Электролиз растворов и расплавов; опыты с катодными лучами («электролиз газов»); открытие радиоактивности.

2-2. а-Частицы — положительно заряженные ядра гелия 2Не, движущиеся с большими скоростями; 3-частицы — это электроны, также движущиеся с высокими скоростями.

2-3.1. Модель Томсона (1904) — это положительно заряженная сферическая частица, внутри которой распределены электроны. 2. Модель Резерфорда (1911) — планетарная (ядерная) модель строения атома. 3. Модель Бора (1913) — планетарная модель, дополненная двумя очень важными постулатами. 4. Квантовая модель (20-е гг. XX столетия) — в основе модели лежит двойственная природа электрона.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы- 465 Глава 35. Ответы и указания-к решениям задач гл. 1—34

2-4. Например, наблюдавшаяся уже в 1927 г. дифракционная картина, сопровождавшая прохождение электронов через кристаллическую решетку. Французский физик Луи де Врайль (впоследствии — нобелевский лауреат) первым высказал предположение о дуализме электрона.

2-5. X = 0,121 • 10"' м = 0,121 нм (нанометр).

2-в. и(2Не) - 7,03 • 104 м/с.

2-7. 1) Главное квантовое число п определяет общую энергию электрона на данной орбитали; 2) побочное квантовое число I определяет форму электронного облака, а также момент импульса электрона при его вращении вокруг ядра (отсюда и второе название этого квантового числа — орбитальное); 3) магнитное квантовое число mt определяет ориентацию орбитали в пространстве; 4) спиновое квантовое число s характеризует собственный момент импульса электрона.

2-8. '„Ва : 5б]р + 79jn; 'jjJJBa : 5б|р + 800л; "jBa : 5б|р + + 8ljn и "gBa : 5б}р + 82jn.

2-9. Протий }Н, дейтерий 2D (jH) итритий ?Т (^Н).

2-ll..Ar(Si)- 28,1.

2-12. 30,79% 208Т1; 69,21 % 205Т1. 2-13.Лг(Си) = 63,55.

2-14. Указание. У калия два стабильных изотопа: Цк и JJK с распространенностью в природе 93,3% и 6,7% соответственно; аргон 36. 88. 40.

имеет три стабильных изотопа: 18Аг, 18Аг и 18Аг, причем на долю

последнего приходится 99,6%.

2-15. 1) л = 4; I = 0; т1 = 0, s -= +1/2; 2) для второго электрона первые три квантовых числа те же, а = -1/2.

2-16. Для каждого из трех электронов п = 3и1=1. Поскольку спины каждого из них равны 1/2, то в соответствии с принципом Паули магнитное квантовое число первого электрона mt = -1, второго — т1 = 0 и третьего — mt = 1.

2-17. Электрон находится на третьем уровне на одной из р-ор-биталей (рх, ру или ра). Форма любой из этих орбиталей — объемная восьмерка («гантель»).

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4в7 Глава '35. Ответы к указания к решениям задач гл. 1—34

2-18. бС — ls22s22p2; 13А1 — Is2 26Fe- ls22s22pe3s23pe3de4s2;

57La - ls22s22pe3s23p63d104s24p64d104/05s25pe5rf16s2. 2-19. У лантаноидов и актиноидов заполняются соответственно 4/- и 5/-орбитали, которые могут содержать до 14 электронов. 2-20. 24Сг — le22s22p83s23pe3d54s1; 29Cu - ls22322pe3sz3pe3rf104sl.

Причины аномалии см., например, [Кузьменко, 199S, гл. II].

2-21. 14Si — ls22s22pe3s23p2; имеется шесть электронных пар, занимающих Is-, 2s-, 2р- и 3s-орбитали; неспаренных электронов два на Зр-орбитали.

2-22. 14Si* — ls22s22pe3s13pa; имеется пять электронных пар, занимающих Is-, 2s- и

страница 112
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Рекомендуем компанию Ренесанс - деревянные фасады для кухни из сосны купить - быстро, качественно, недорого!
щит управления и защиты двигателя щув1-0,55 lissant
диван-качели для дачи
бизнес-такси

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.06.2017)