химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

KH2P04 + HIT,

2) 2KI + Br2 - I2 + 2KBr,

3) I2 + H2 = 2HI (сильное нагревание),

4) 2KI + 03 + H20 -12 + 02 + 2KOH, 5)I2 + Ba = BaI2,

6) Bal2 + H2S04 - BaS044. + 2HI.

5. а) Данные продукты можно получить при гидролизе смешанного хлорбромангидрида серной кислоты:

S02ClBr + 2Н20 = H2S04 + HCI + НВг или при окислении тионилхлорида бромной водой:

S0C12 + Вг2 + ЗН20 - H2S04 + 2НС1 + 2НВг. б) Смесь калиевых солей аминокислот можно получить при щелочном гидролизе дипептидов:

СН,

сн.

454 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы. А. Химия на вступительных экзаменах в вуз

сн-I

СН; H,N—CH—COOK + H,N2 ! сн,

H,N—СН—СО—NH—СН—СООН сн.COOK,

H,N—СН—СО—NH—СН—СООН сн.

— H,N—СН—COOK + H,N—CH—COOK.

I I

CH, сн,

(1)

(2)

6. Запишем уравнения реакции в следующем виде: С4Н,0 + Вг2 — СН3СН2СН2СН2Вг + НВг, С4Н10 + Вг2 — СН3СН2СН(Вг)СН3 + НВг.

В первом опыте в этих реакциях образовалось 1,8 • 0,389 = 0,7 моль 1-бромбутана и 1,8 - 0,7 = 1,1 моль 2-бромбутана.

Если обозначить молярные'теплоты реакций (1) и (2) через Qt и

в2,то19 = 0,7- в,+ 1,1 ? е2- (3)

Найти связь между теплотами реакций Q, и Q2 можно, если заметить, что в реакциях (1) и (2) все вещества одинаковы, кроме бромбу-танов. Поэтому из закона Гесса следует, что разность теплот этих ре 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 455

Глава 34. Варианты билетов на вступительных экзаменах по химии 1998 г.

456 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

4. Химия на вступительных экзаменах в вуз i

C.fyHia + Вг2

2КС1 + 2Н,0

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 457 Глава 34. Варианты билетов на вступительных экзаменах по химии 1998 г.

Формула второго углеводорода, реагирующего с НС1 и КМп04, — С10Н1в. Это может быть любой углеводород, содержащий три двойные связи, например:

СН2—СН—СН2—СН=С(СН3)—СН2—СН2—СН=СН2.

СН3—СН—СН2—СН2—СН3 'HjSOj ОН

СН,—СН—СН.—СН,—СН,

СН3СН2СН2СО0Н + СН3СН(0Н)СН2СН2СН3

458 2400 задач па химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 459

сян,он

I + КВг + Н,0

+ КОН

СН,

СН3

H,so,

+ 3HNO,

NO,

Глава 34. Варианты билетов на вступительных экзаменах по химии 1998 г.

460 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 461 Глава 34, Варианты билетов на вступительных экзаменах по химии 1998 г.

СН,

Уравнения реакций:

СН,

+ зн2

HjSO.

+ Н,0

СН,

Il + HNOs

СН,

NO,

+ 3K2S04 + 6MnS04 +

СООН

+ 6KMn04 + 9H2S04 — [

NO,

+ 14H20

8. Простые вещества: Mg, N2, 02, Н2.

Уравнения реакций:

1) N2 + 02 = 2NO;

2) 2NO + 02 - 2N02;

3) 2Н2 + 02 - 2Н20;

4) 3N02 + Н20 - 2HNOs + NO;

5) 4Mg + 10HNO3(paae) - 4Mg(N03)2 + NH4N03 + 3H20.

9. Гексахлорциклогексан можно получить из бензола, а бензол —

отщеплением иодоводорода от 5-иод-гексадиена-1,3:

+ KI + Н,0

С1

С1'Л^Г^ЧС1

а

С1

Q+3c.2^clTl

4в2 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

10. Пусть количество триолеата глицерина

сн2-осо-с17наа сн— осо—с17н33 сн2-осо-с17н33

составляло 1 моль, тогда его масса была равна 884 г. Масса смеси сложных эфиров — продуктов частичного гидролиза — составила 884 х х 0,5819 - 514,4 г. Это смесь моноолеата глицерина (М - 356 г/моль) идиолеата глицерина (М = 620 г/моль) общим количеством 1 моль; средняя молярная масса этой смеси равна 514,4 г/моль.

Пусть в этой смеси у(моноолеата) = х моль, у(диолеата) = 1 - х моль, тогда масса смеси равна: 514,4 - 356 • х + 620 • (1 - ж), откуда х = 0,4. Таким образом, мольная доля моноолеата равна 0,4, а диолеата — 0,6.

В смеси массой 1 кг содержится 1000/514,4 = 1,944 моль сложных эфиров. у(моноолеата) - 1,944 • 0,4 - 0,778 моль, у(диолеата) — 1,944 ? 0,6 = 1,166 моль. Один моль моноолеата может присоединить один моль водорода, а один моль диолеата — два моля водорода. Таким образом, 1 кг смеси моноолеата и диолеата глицерина может присоединить V(H2) - 0,778 + 2 • 1,166 = 3,11 моль.

Ответ. 3,11 моль Н2.

ГЛАВА 35

Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

Глава 1

1-1. Li, Не, Si, CI, Cu, Pt, U, Хе.

1-2. Гелий, бром, бор, углерод, азот, цинк, сера, железо. 1-3. б); в); д) ; е).

1-4. а) По плотности и запаху; б) по вкусу; в) по запаху. 1-5. Порошок может быть разделен на составляющие его компоненты растворением в воде: сахар растворится, мел — нет. 1-6. Бензол, молочная кислота, железо, медь. 1-7. а); в); г).

1-8. Происходит химическая реакция образования пентагидра-та сульфата меди (II) с выделением теплоты: CuS04 + 5Н20 -- CuS04 • 5Н20 + Q.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 463

Глава 35. Ответы и указания к решениям задач гл. 1—34

1-9. Происходит экзотермическая химическая реакция образования гидрата серной кислоты: H2S04 + Н20 - H2S04 • Н20 + Q. 1-10. Сублимация — ф

страница 111
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
участок с домом на новой риге
аудиосистемы 5 1 потолочные
наутилус помпилиус концерт 2017 волгоград
римско-католические соборы спб концерты с органом

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.07.2017)