химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

+ C02, Cu + Cl2 = CuCl2.

б) X — CuO.

2Cu20 + 02 - 4CuO,

CuO + 2HC1 - CuCl2 + H20.

в) X — CuCl.

Cu20 + 2HC1 - 2CuCl + H20, 2CuCI + Cl2 - 2CuCl2.

5. Соединение A — нуклеотид, общая формула которого:

ОН

0=Р—О—СН,

ОН

ОН X

где X — Н (для дезоксирибонуклеотидов) или —ОН (для рибоиуклеотидов), Y — азотистое основание. Вещество А имеет молекулярную формулу C10H14N5OaP, так как два атома водорода в остатке фосфорной кислоты могут замещаться на атом свинца, давая соединение В состава PbC10H12N5O8P.

Согласно молекулярной формуле в состав основания Y входят пять атомов азота, пять атомов углерода (другие пять атомов входят в состав остатка углевода) и один или два атома кислорода. Единственное основание, удовлетворяющее этим требованиям, — гуанин: ОН

но

NH—С—СН3 + 2Вг2 —

Вг О

— HO-X.

H2N

Поскольку в состав нуклеотида входит восемь атомов кислорода, а в состав остатков фосфорной кислоты и основания — пять, то ос450 2400 задан по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

таток углевода должен содержать три атома кислорода, т. е. X = ОН; углевод — рибоза.р—(

ОН

Искомый нуклеотид (вещество А) построен из остатков рибоэы и гуанина и носит название гуанозинфосфат; вещество В — его свинцовая соль:

О—Р—о—сн,

II

РЬ-0

ноон

6. FeCl2 + хН20 = FeCl2 • хН20.

После выпадения осадка кристаллогидрата конечный раствор имел массу 40 + 10 - 24,3 - 25,7 г и содержал 25,7 ? 0,385 - 9,90 г FeCl2. В исходном растворе содержалось 40 • 0,385 = 15,4 г FeCl2, следовательно, в составе 24,3 г выпавшего кристаллогидрата было 15,4 + 10 - 9,9 - 15,5 г FeCl2.

Для массовой доли FeCl2 в кристаллогидрате FeCl2 ? хН20 можно составить соотношение:

15,5 _ 127 24,3 127+ 18*'

откуда х = 4.

Ответ. FeCl2- 4НгО.

T.C^ + Clj-C^Clj,

SCjH, + 2KMn04 + 4Н20 - eCjiyOH), + 2МпОг + 2KOH. По условию количества вещества дихлорида и двухатомного спирта равны:

5,01

3,90

СН,

С,Н.

нзС-/\

и

аСН3

Ответ. С,Н..

2400. задач по химии для школьников и поступающих в вузы 451 Глава 34. Варианты билетов на вступительных экзаменах по химии 1998 г.

452 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 453

4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

Глава 34. Варианты билетов на вступительных экзаменах по химик 1998 г.

Na2Se — соль, образованная слабой кислотой, поэтому он реагирует с

сильными кислотами:

Селениды тяжелых металлов должны быть нерастворимы в воде, поэтому Na2Se вступает в обменные реакции с солями этих металлов в водном растворе:

Na2Se + Cu(N03)2 - CuSe-l + 2NaN03. Наконец, Na2Se — сильный восстановитель:

Na2Se + 4С12 + 4Н20 - Na2Se04 + 8НС1.

6. Запишем уравнения реакций:

2СН3ОН + 302 - 2С02 + 4Н20, 4C2H6NH2 + 1502 - 8С02 + 2N2 + 14Н20. Газ, не поглощающийся раствором NaOH, — азот. v(N2) = 4,48/22,4 - 0,2 моль, v(C2H5NH2) - 2 • 0,2 - 0,4 моль. vo6 (Н20) = 43,2/18 = 2,4 моль. Во второй реакции образовалось v2(H20) = 7 • v(N2) = 1,4 моль, следовательно, в первой реакции — v,(H20) - 2,4 - 1,4 - 1,0 моль.

v(CH3OH) - у^Н.О/г - 0,5 моль. Ответ. 53% C2H5NH2.

7. При добавлении хлорида цинка к раствору карбоната калия

образуется основная соль:

0,05 0,05 0,025 0,1 0,025

2ZnCl2 + 2К2СОэ + Н20 - [ZnOH]2C03l + 4КС1 + С02.

v(ZnCl2) - 35,7 • 1,12 • 0,17/136 - 0,05 моль, v(K2C03) - 3 • 0,05 = 0,15 моль — избыток. Этот избыток реагирует с выделяющимся углекислым газом с образованием гидрокарбоната калия:

0,025 0,025 0,05

К2С03+ С02 +Н20-2КНС03. В полученном после отделения осадка фильтрате находятся: 0,1 моль КС1, 0,05 моль КНС03, (0,15 - 0,05 - 0,025) - 0,075 моль К2С03. Масса фильтрата равна: т(ф-та) - m(p-pa К2СОа) + m(p-pa ZnCl2) -- m([ZnOH]2C03) - 50 ? 1,30 + 35,7 - 1,12-0,025 - 224 - 99,4 г.

Массовые доли веществ: to(KCl) = 0,1 • 74,5/99,4 - 0,075; (0(КНСОз) = 0,05 • 100/99,4 = 0,050; ш(К2СОз) - 0,075 • 138/99,4 --0,104.

Ответ. 7,5% КС1, 5,0% КНС03, 10,4% К2С03.

Решение варианта ЮД-98-1

1. а) Электролизом расплава оксида алюминия получают алюминий:

2А1203 —- 4А1 + 302. б) Конденсацией фенола с формальдегидом получают фено-лоформальдегидные смолы:

пС„Н5ОН + (п - 1 )Н2СО —-— НОСбН4-(НОС6Н3-СН2-)„_2-СйН4ОН + (л - 1)Н20. 1 0,5 0,5

2. 2А-В + С .

В реакции образовалось 3,5 - 3 = 0,5 моль вещества С, следовательно, израсходован 1 моль А и образовалось также 0,5 моль В. Равновесные количества веществ: [А] - 3 - 1 - 2 моль, [В] = [С] - 3 + 0,5 -= 3,5 моль.

[В][С] _ 3,5 ? 3,5

К-3,06.

' [А]2 Ответ. -3,06.

3. Все три вещества можно различить по реакции с аммиачным

раствором оксида серебра. Ацетальдегид дает черный осадок,

гексен-1 — белый, а толуол не реагирует:

СН3СНО + 2[Ag(NH3)2]OH —— CH3COONH4 + 2Agl + 3NH3 + H20, C4H9C=CH + [Ag(NH3)2]OH — C4H9C=CAgl + 2NH3 + H20.

4. A — I2, В — Bal2.

Уравнения реакций:

D KI(,.) + H3PO4(100%) -

страница 110
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стоимость лимузина
mertz 8319
компьютерный стол роберт-20
шумоглушитель для прямоугольных каналов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.03.2017)