химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

10"80 Кл • м, то МРН3) = 1,8 Х Х 10"м Кл • м - 0,54 Д.

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 37 Глава 3. Химическая связь, строение и свойства молекул

Задача 3-7. Вычислите разницу электроотрицательностей (ЭО) следующих пар «связанных» атомов: Н — S, Н — N, Н—Ge, Н К (см. таблицу ЭО в любой из рекомендованных выше книг). Какая из этих связей наиболее полярна («ионна») и в сторону какого из атомов смещено электронное облако связи?

Решение. Разность ЭО составляет: Д(Н — S) = 0,5; Д(Н — N) = = 0,9; Д(Н —Ge) = -0,1 и Д(Н —К) = -1,3. Следовательно, наиболее полярной оказывается связь Н — К (в гидриде калия). Электронное облако в первых двух связях смещено в сторону атомов S и N, в последних — в сторону Н.

§ 3.2. Задачи и упражнения

3-1. Назовите условия возможного соединения атомов элементов с образованием ионной связи. Приведите примеры двух соединений с ионной связью.

3-2. В каких из перечисленных ниже соединений присутствуют ионные связи: RbCl, MgCl2, Са(ОН)2, А1(ОН)3, BaS04> Fe(N03)2, KN03?

3-3. Приведите по два примера соединений: а) с полярной; б) с неполярной ковалентной связью.

3-4. Приведите примеры четырех неполярных соединений, имеющих полярные ковалентные связи.

3-5. Приведите формулы трех соединений, имеющих одновременно ионную и ковалентную связи.

3-6. Мерой чего является электроотрицательность (ЭО) элемента? Укажите, какой элемент обладает наибольшей ЭО.

3-7. Исходя из значений ЭО элементов, определите степень ионности связей (в %) в иодидах щелочноземельных металлов от бериллия к барию. Каков характер связей в каждом из иодидов?

3-8. Исходя из значений ЭО элементов, определите степень ионности (в %) связей в следующих оксидах: MgO, А1203, Si02, Р205. Каков характер связей в каждом из оксидов?

3-9. В чем заключается суть донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи? В каких из перечисленных ниже соединений присутствуют связи, образованные по этому механизму: СС14, NH4NOA, А1(ОН)8, К[А1(ОН)4], AgCI. [Ag(NH3)2]OH, Fe804?

3-10. Назовите элемент-донор и элемент-акцептор в каждом из перечисленных ниже соединений: a) K[Cr(OH)J; 6)NH4C1; B)NH3 • BF3; г) [Cu(NH,)2)Cl.

38 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 39

Глава 3. Химическая связь, строение и свойства молекул

3-23. Чему равна энергия кванта: а) желтого света с длиной волны 589 нм; б) фиолетового света с длиной волны 400 нм? Можно ли с помощью того или другого света разорвать химическую связь в молекуле С12 (см. задачу 3-21)?

3-24. Можно ли с помощью зеленого света с длиной волны

500 нм добиться диссоциации молекулярного иода в газовой фазе на

атомы? 1

3-25. Напишите структурные формулы иона аммония, молекулы пероксида водорода.

3-26. Напишите структурные формулы оксидов углерода (IV)

и(").

3-27. Напишите структурные формулы фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата кальция.

3-28. Напишите структурные формулы следующих солей калия: перхлората, хлората, гипохлорита и хлорида.

3-29. Приведите не менее пяти примеров молекул, в которых численные значения степени окисления атома и его валентность не совпадают.

3-30. Почему для элементов Р, S и С1 максимальная валентность в их соединениях совпадает с номером группы периодической системы, а для элементов N, О и F она меньше номера группы?

3-31. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: а) К2Сг207; б) Са(ОС1)2; в) СаОС12; г) ВаНР04; д) NH4N03.

3-32. Обоснуйте, какие значения валентности могут проявлять в своих соединениях элементы: фтор, иод, теллур, кислород, криптон.

3-33. Приведите структурные формулы 3-хлорбенэойной кислоты и гидроксокарбоната меди (И). Укажите валентности и степени окисления всех элементов.

3-34. Приведите структурные формулы 4-нитрофенола и гидросульфата аммония. Укажите характер химических связей в каждом из соединений, валентности и степени окисления элементов.

3-35. Опишите пространственную структуру молекул: BF3, NH8, H2S, ZnBr2.

3-36. В какой из молекул — Н20, H2S или Н28е — и почему угол между валентными связями больше всего отклоняется от 90°?

40 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 1. Теоретические основы химии

3-37. Как и почему изменяется значение угла в вершинах пирамидальных молекул при переходе от NH8 к AsHa?

3-38. На основании каких фактов можно сделать выбор между плоскостной и пирамидальной моделью при определении пространственной структуры молекул BF3 и NF3?

*3-39. По данным спектроскопического эксперимента межъядерные расстояния в молекуле NF3 равны: r(N — F) = 0,137 нм, r(F—F) — = 0,213 нм. Определите, какую геометрическую фигуру образуют ядра атомов в этой молекуле. Установите тип гибридизации центрального атома.

*3-40. Известны межъядерные расстояния в молекуле NCla: r(N — CI) = 0,176 нм, г(С1—CI) = 0,283 нм. Определите, какую геометрическую фигуру образуют ядра атомов в этой молекуле. Установите тип ги

страница 11
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
знак внимание работает кран
http://taxiru.ru/faq/fonar-dlya-taxi/
театр у никитских ворот билеты
заказать автомобиль с водителям в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)