химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

С1 + РОС1а + HCI.

3) СН3СН2С(0)С1 + свн5сн2он 5, Возможный вариант: А — СН2С1СН3СНО, D — C2H5OH, Е 2Mn02 + 2К0Н.

25 ? 2 ? 2

= 6,25.

1) СН2С1—CH2C1 + 2KOH (сп. р-р) 2) С2Н2 + Н20 — СН3СНО.

3) СН„СНО + Н2 —- С2Н5ОН.

4) СН2С1—СН2С1 + 2КОН (водн. р-р) —- НОСН2СН2ОН + 2КС1.

5) СН2С1—СН2С1 + Mg — С2Н4 + MgCl2.

6) ЗС2Н4 + 2КМп04 + 4Н20 - ЗС2Н4(ОН)2 7) С2Н4 + Н20 —- С2Н5ОН. 1 1 2

1С]' [А][В]

6. А + В-2С, К6,25,1-1,115.

1,115)/6 - 0,148; ф(С) Во втором случае: х х 2х А + В = 2С, К(1 + 2х)

(8-х)(2-х) <р(А) - (3 - 1,115)/6 - 0,314; ф(В) - (2 = 0,538.

7. С^Н^ + 02 — хС02 + у/2 Н20 + г/2 N2

сн„

СН,

1) х : у/2 : г/2 - (30,8/44): (8,1/18): (1,4/28) - 7 : 4,5 :0,5. Простейшая формула — C7HgN.

2) Молярная масса: М - mRT/PV= 3,21 • 8,31 • 500/(99,7 х х 1,25) = 107 r/моль. Простейшая формула совпадает с истинной.

3) Присоединение водорода. 10,7/107 = 0,1 моль вещества присоединяет (138,5 • 9,0/8,31 - 500) - 0,3 моль водорода. Это означает, что вещество может принадлежать к ароматическому ряду бензола или пиридина:

сн„

асн2>

СН„

NH,

СНпСНо

СН,

^усн3

NH,

444 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 445

Глава 34. Варианты билетов на вступительных экзаменах по химии 1998 г.

Решение варианта С-98-1

сн.

СООН

1. Вещество — H2S.

H2S + 2AgN03 = Ag2S>L + 2HN03.

2. Метильный радикал —?Н3 проявляет +/-эффект, поэтому он увеличивает активность бензольного кольца в реакциях электрофильно-го замещения по сравнению с бензолом. Атом С1 проявляет и +М эффекты; он ослабляет активность кольца, но не так сильно, как нитро-группа —N02, которая проявляет только отрицательный (~М) эффект.

Искомый ряд: толуол > хлорбензол > нитробензол.

Уравнения реакций (нитрогруппа —N02 — меma-opиентант):

2)

(О)

(5C6H5CH3 + 6КМп04 + 9H2S04 СООН 5C6H5C00H + 3K2S04 + 6MnS04 + 14Н20).

+ Н,0

3)

СООН

+ HNO,

N0,

N0,

N0,

+ CL

|| + HCI

CI N09

N09

+ 1 +H„0

NO,

3. Для решения задачи необходимо выразить отношение двух констант с помощью уравнения Аррениуса. Для первой реакции:

Для второй реакции ЕА. = ЕА/2, следовательно:

[ая(г,"

сн,

4. X — СН3, Y — СООН. Уравнения реакций: СН,

+ НС1

5. Рг03 + 2H2S04 + Нг0 - 2Н3Р04 + 2S02 (Р+3 —

S02 + Ва(ОН)2 = BaSOgJ. + Н20 (S+4 —* Ва+2)

BaS03 + ЗС = BaS + ЗСО (при прокаливании) (Ва+2 —- С+2).

6. Запишем уравнения и схемы реакций:

НСООН + КОН = НСООК + Н20

СНдСООН + КОН = СН3СООК + Н20

НСООК + Ag20 -~ 2Agl

Н2СО + 2Ag20 —- 4Agl Пусть v(HCOOH) - х, v(CH3C0OH) = у, v(H2CO) = г моль. Из реакций с КОН следует: х + у = 18,7 • 1,07 ? 0,084/56 = 0,03. Из реакций с Ag20: 2х + 4г - 9,72/108 - 0,09. Масса смеси: 46л + 60у + ЗОг - 2,33.

Решение системы трех уравнений: х = 0,005, у =- 0,025, z = 0,02.

Ответ. Мольные доли: 10% НСООН, 50% СНдСООН, 40% Н2СО.

7. v(Cu) = 4,8/64 - 0,075; v(NaOH) - 100 • 0,1/40 - 0,25 моль.

Уравнения реакций:

0,075 0,15

Си + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2К02 + 2Н20

0,15 0,075 0,075

2N02 + 2NaOH - NaN02 + NaNOa + H20 (NaOH — в избытке). Максимальное количество вещества иода получится при полном восстановлении нитрата и нитрита натрия до NO:

0,075 0,0375

2N02 + 21" + 4Н+- I2 + 2NO + 2H20

0,075 0,1125

2NOg + 6Г + 8Н+- 3I2 +2NO + 4H20

Отношение констант диссоциации равно:

А-(СН3СН(ОН)СООН) 0,036" ? (1-0,011) _ *Г(СН3СН2С00Н) о,0112 ? (1-0,036)

3. С2Н4 - С2Н6 * С2Н2 —? C2Ag2. Уравнения реакций:

446 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

2400 задач no химии для школьников и поступающих в вузы 447 Глава 34. Варианты билетов на вступительных экзаменах по химии 1998 г.

4. Химия на вступительных экзаменах в вуз

448 2400 задач по химии для школьничая и поступающих в вузы

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы 449

Глава 34. Варианты билетов на вступительных экзаменах по химии 1998 г. 134 г/моль. Этот углевод — дезоксипентоза С5Н10О4. Возможные структурные формулы:

Н—С—Н I

н—с—ОН

СН—О

н-с—он

г

он

<> он

онЧ '

сн,он

(обратите внимание, что цикл содержит шесть атомов). Ответ. С5Н10О4.

Решение варианта М-98-1

1. Ион S ~: основное состояние — Is 2s 2рб 3s 3pe.

Первое возбужденное состояние — Is 2s 2рв 3s Зр6 4s1.

2. Парацетамол можно рассматривать как пара-ацетамидное

производное фенола. Как ацетамид, он способен гидролизоваться в

жестких условиях:

НО

О

ГЛ.но

NH-(-C-CH3 + НгО + НС1 —

NH3C1 + CHjCOOH.

Как производное фенола, парацетамол реагирует со щелочами:

CH8CONH-C6H4-OH + NaOH — CH3CONH-CeH4-ONa + Н20. Реакции электрофильного замещения протекают преимущественно в opmo-положениях по отношению к гидроксильной группе:

ОSO„

3. А — Si, В — S, С — SiS2, D — Si02 Е ?

Уравнения реакций:

Si + 2S - SiS2,

SiS2 + 302 - Si02 + 2S02,

S02 + Ca(OH)a - CaSOal + H20.

4. a) X — Cu.

Cu20 + CO = 2Cu

страница 109
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда автомобиля с водителем москва цена
табличка номер дома на солнечных батареях
с чего начинать чтобы заделать вмятину на авто
знак болезням вход воспрещен рисунок 3 класс

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.09.2017)