химический каталог




Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы

Автор Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин

вляют химические свойства многоатомных спиртов и некоторые свойства карбонильных соединений. В частности, альдозы могут окисляться до спиртокислот и восстанавливаться до спиртов, содержащих одну дополнительную гидроксиль-ную группу. Для моносахаридов характерны также реакции брожения, которые протекают с расщеплением углеродного скелета.

Дисахариды — это продукты конденсации двух моносахаридов, например сахароза С12Н22Оп, Полисахариды (крахмал, целлюлоза) образованы большим числом молекул моносахаридов. Важнейшее химическое свойство ди- и полисахаридов — способность к гидролизу с образованием моносахаридов.

§ 31.1. Типовые задачи с решениями

Задача 31-1. Какие химические реакции подтверждают тот факт, что глюкоза — вещество с двойственной химической функцией?Ag20СВН,;

Решение. Наличие альдегидной группы в составе глюкозы можно доказать по реакции «серебряного зеркала»: NH,

? C„H1207 + 2Agl.

Как многоатомный спирт, глюкоза образует ярко-синий раствор со свежеосажденным гидроксидом меди (П). Ответ. Реакции с Ag20 и Си(ОН)2.

Задача 31-2. Рассчитайте, сколько серебра можно получить при взаимодействии 18 г глюкозы с избытком аммиачного раствора оксида серебра. Какой объем (н. у.) газа выделится при спиртовом брожении такого же количества глюкозы, если выход продукта реакции составляет 75% 7

398 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

3. Органическая химия

Решение. Запишем уравнение реакции с аммиачным раствором оксида серебра в упрощенном виде:

C6Hl206 + Ag20 _J^!_ СбН1207 + 2Ag-l (на самом деле образуется не глюконовая кислота С6Н1207, а ее аммонийная соль, однако на массу серебра это упрощение не влияет).

v(C6H12Oe) = 18/180 - 0,1 моль, v(Ag) = 2 • v(C6H1206) -- 0,2 моль. m(Ag) - 0,2 • 108 = 21,6 г.

Реакция спиртового брожения глюкозы описывается уравнением: СвН12Ое — 2С2Н5ОН + 2С02Т.

Из 0,1 моль глюкозы теоретически можно получить 0,2 моль С02, а практически — 0,2 ? 0,75 - 0,15 моль, которые занимают объем 0,15 - 22,4-3,36 л.

Ответ. 21,6 г серебра; 3,36 л углекислого газа.

Задача 31-3. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:

сахароза —- глюкоза —- глюконовая кислота?

Решение. Сахароза гидролизуется при нагревании в подкисленном растворе:

с12н22ои + н2о-^~ с6н12ов + свн12о„.

сахароза глюкоза фруктоза

Глюкоза окисляется свежеосажденным гидроксидом меди (II) с образованием глюконовой кислоты (С6Н1207):

CH20H-(CH0H)4—СН=0 + 2Си(ОН)2 —

—- СН2ОН—(СНОН)4—СООН Ф Cu2Oi + 2Н20. Ответ. Гидролиз с последующим окислением. Задача 31-4. При полном гидролизе сахарозы образовалось 270 г смеси глюкозы и фруктозы. Определите массы сахарозы и воды, которые вступили в реакцию.

Решение. Гидролиз сахарозы описывается уравнением:

ci2H22°ii + Н2°-^С6Н12Об + С6Н12Ов. ^

сахароза глюкоза фруктоза

1-й способ (пропорция). При гидролизе одного моля сахарозы (Мг - 342) расходуется один моль воды (М г - 18) и образуется по одному молю глюкозы и фруктозы (Мг - 180) общей массой 180 + 180 - 360 г. Составляем две пропорции:

2400 задач по химии для школьников и поступающих е вузы 399

Глава 31. Углеводы

1) 342 г сахарозы —? 360 г смеси 2) 18 г воды —- 360 г смеси х г сахарозы —- 270 г смеси у г воды —- 270 г смеси

х - 270 ? 342/360 = 256,5; у =- 270 • 18/360 - 13,5.

2-й способ (через количество вещества). Пусть в реакцию вступило х моль сахарозы, тогда образовалось по х моль глюкозы и фруктозы. Масса смеси равна: 270 - т(глюкозы) + т(фруктозы) -?= 180* + 180* = 360*, откуда х - 0,75.

т(еахарозы) = v ? М - 0,75 • 342 = 256,5 г.

Согласно уравнению реакции масса воды равна массе полученной смеси за вычетом массы сахарозы: m(H20) = 270 - 256,5 = 13,5 г.

Ответ. 256,5 г сахароаы, 13,5 г воды.

Задача 31-5. Установите формулу сложного эфира, образованного целлюлозой и азотной кислотой, если известно, что он содержит 6,76% азота по массе.

Решение. Запишем формулу целлюлозы в виде (С6Н702(0Н)3)п. В реакции этерификации с азотной кислотой от одной до трех групп —ОН могут превращаться в группы —ON02. Пусть число превращенных групп равно х, тогда общая формула сложного эфира: (C6H702(OH)3_I(ON02)I)„.

Мономерное звено CeH702(OH)3_JC(ONOz)x содержит такую же долю азота, что и вся макромолекула. Рассмотрим один моль мономерных звеньев. Его масса равна молярной массе: 6 • 12 + 7 + 2 ? 16 + + (3 - х) • 17 + х • 62 - 162 + 45* г. В нем содержится * моль атомов азота массой 14* г. По условию массовая доля азота равна 6,76%:

14*/(162 + 45*) =- 0,0676, откуда * - 1. Сложный эфир — мононитрат целлюлозы (С6Н702<ОН)г<ОК02))„.

Ответ. (C6H702(OH)2(ON02))„.

§ 31.2. Задачи и упражнения

81-1. Приведите уравнение реакции, с помощью которой можно различить глюкозу и фруктозу.

31-2. Какая реакция, характерная для альдегидов, не свойственна глюкозе?

31-3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

Глюкоза + X —- Y; Фруктоза + X —" Y. Определите неизвестные вещества X и Y.

400 2400 задач по химии для школьников

страница 101
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы" (10Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
плитка для ванной tablan
замена катализатора форд фокус 2 цена
переходная рамка 2 din для хендай солярис
лучшие разделочные доски

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)